【正文】 題分值 4 約 20 約 20 約 10 約 10 100分理綜化學(xué)高考試卷結(jié)構(gòu)、題型和分值分配預(yù)測 考卷結(jié)構(gòu) ：客觀題 +主觀題 +選做題 試卷 結(jié)構(gòu) Ⅰ （客觀題） Ⅱ （主觀題） 單選題 實驗題 無機(jī)題 選考題組 總題數(shù) 10 2 2 2~3 （選） 題分值 3040 約 20 約 20 約 2030 五省區(qū)新課程試卷結(jié)構(gòu)表 2022年 廣東 海南 江蘇 山東 寧夏 試卷類型 x科 x科 x科 理綜 理綜 必 做 題 試題總量、題型、分值 25小題 (選擇 18題，63分；非選 7題， 77分 ) 17小題 (選擇 12題 ,36分；非選 5題， 44分 ) 20小題 (選擇 14題 ,48分；非選 6題， 60分 ) 10小題 (選擇 7題， 28分；非選 3題， 42分 ) 10小題 (選擇 7題， 42分；非選 3題， 43分 ) 模塊分布 必修 15題，原理 10題 必修 13題，原理 4題 必修 14題，原理 6題 必修 6題，原理4題 必修 7題，原理3題 選 做 題 試題總量、 題型、分值 兩道試題選做 一道（ 10分） 三組試題選做一組，每組有選擇 3題（ 9分）、非選 1題（ 11分） 2道試題選做 1道（ 12分），為非選擇題 3道試題選做 1題（ 8分），為非選擇題 3道試題選做 1題（ 15分），為非選擇題 模塊分布 有機(jī)、結(jié)構(gòu)各1題 結(jié)構(gòu)、有機(jī)、技術(shù)各 4題 結(jié)構(gòu)、實驗各 1題 結(jié)構(gòu)、有機(jī)、技術(shù)各 1題 結(jié)構(gòu)、有機(jī)、技術(shù)各 1題 答題總題量 26小題 21小題 21小題 11小題 11小題 試卷總分 150分 100分 120分 全卷 240分 ,化學(xué) 78分 全卷 300分 ,化學(xué) 100分 分值 /小題 6 5 6 7 9 ? 因各省高考方案的差別，選考模塊、小題數(shù)目和分值都不一致，但都體現(xiàn)了新課程的選擇性，有利于促進(jìn)學(xué)生的個性發(fā)展。廣東、江蘇只涉及兩個選修模塊，但江蘇是新課程化學(xué)高考首次把實驗?zāi)K作為選考內(nèi)容引入高考的省份。 ? 下列化學(xué)內(nèi)容在五套試卷中都有一定程度上重復(fù)出現(xiàn)：阿佛加德羅常數(shù)；氧化還原分析；離子共存、離子方程式正誤判斷；化合物組成、含量分析；除雜、分離、檢驗、鑒別、制備、收集等基本實驗； pH值、溶液酸堿性、溶液中微粒濃度關(guān)系；反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式；元素周期律、元素周期表；物質(zhì)分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)、金屬冶煉；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、平衡轉(zhuǎn)化率的計算；原電池、電解池分析；電極反應(yīng)；單質(zhì)及化合物性質(zhì)；無機(jī)化工流程圖；尾氣吸收；綠色化學(xué)；有機(jī)合成路線、取代基的影響；溶解度曲線；金屬晶體、化合物的成鍵方式、空間構(gòu)型、晶體物理性質(zhì)、鍵型等。 ? 歸納出的“熱點題”主要有： ? 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 ? 氧化 ——還原反應(yīng)的概念、配平和計算 ? 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 ? 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ? 離子反應(yīng)和離子方程式 ? 物質(zhì)的電離和電離平衡 ? 鹽類水解及應(yīng)用 ? 離子共存問題 ? 離子濃度大小比較 ? pH值及其計算 ? 1 A1(OH)3兩性及物質(zhì)檢驗 ? 1元素或物質(zhì)推斷 ? 1有機(jī)物燃燒規(guī)律及計算 ? 1有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ? 1有機(jī)反應(yīng)方程式 ? 1溶液濃度和溶解度計算 ? 1新元素、新材料及新科技 ? 1化工能源及環(huán)保知識 ? 1化學(xué)中常用計量的比較、換算和熱化學(xué)方程式概念及計算 ? 物質(zhì)的量計算、化合物計算或用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題等 ? 與 20個考試“熱點”相聯(lián)系的知識點多為主干知識。 ? 化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、原子核外電子排布式、沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)、共價鍵的類型、原子雜化軌道等都在五省區(qū)試卷中有不同程度的出現(xiàn)。 ? 這些考點在五省區(qū)重復(fù)的出現(xiàn)不是偶然的，而是體現(xiàn)高考命題對新課程的支持，所以我們高中課改實驗區(qū)要重視新課程新增內(nèi)容的的教學(xué)和復(fù)習(xí)。 ? （ 3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。 ③ ___________ …………. 略 …………. 略 —CH3 —CHO CH3— —CHO —Cl —CHO Cl —CHO CH3 —CHO —CHO Cl Cl 取代苯甲醛 15 23 33 0 取代苯甲醛 71 63 52 82 —CHO CH3 —CH3 —CHO Cl— 產(chǎn)率（ %） 產(chǎn)率（ %） 考查從信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。② 整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧 。 ….. 考查吸收整合化學(xué)信息的能力，從信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。在未知情境中抽象自學(xué)或新情境中推理運用，主要有 推理遷移；類比推理遷移；邏輯推理遷移 。L－ 1的 NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中 [Cu2＋ ]或 [OH－ ]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A Cu(OH)2 B CuSO4下列幾種類推結(jié)論中，正確的是 （難度 ） A．由 Cu+O2 CuO可推出同族的 硫也有 Cu+S CuS B． Fe3O4可表示為 FeO已知 C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與 NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，正確的是 （難度 ） A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì) B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性 C． (C2H5NH3)NO3能與 NaOH反應(yīng)產(chǎn)生 NH3 D．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為： C2H5NH3+＋ H2O＝ C2H5NH2＋ H3O+ 類比推理、遷移運用、分析推理 (03深一模 )16.(1) 新型離子化合物 [HC60]+[CB11H6Cl6] 是一種功能材料。 ] ① 了解特點 ②了解過程 ③了解規(guī)律 ④了解方法⑤了解 應(yīng)用。 五省區(qū)高考對學(xué)生實驗探究能力的考察，已成為近年高考試題的亮點 ? 新課程的實施將探究性學(xué)習(xí)提到一個前所未有的高度。 命題研究 ? 挑選適當(dāng)?shù)膶嶒炚n題，讓學(xué)生完整體驗從確定方案到動手操作到修改方案到成功實驗到形成報告的全過程，這是從根本上提高學(xué)生能力的途徑。2H2O Na2SO4 Na2SO4 網(wǎng)上答案 ，對反應(yīng)時間有一定影響。 ”“ 新大綱在新課標(biāo)范圍內(nèi)只做減法，不做加法 ” 。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯 、 試管 、 玻璃棒 、 量筒 、 容量瓶 、 滴管 、 藥匙； 1mol/L硫酸 、 2mol/L硝酸 、 2mol/LNaOH溶液 、 20%KSCN溶液 。 ② 設(shè)計實驗方案 證明你的假設(shè) （ 不要在答題卡上作答 ） ③ 實驗過程 根據(jù) ② 的實驗方案 ， 進(jìn)行實驗 。 特別是 T24(08年 )畫出有無催化劑時體系物能變化關(guān)系圖，更是突出新課程，有過之而無不及 課改氣氛 特點四 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對照表 溫度 /K 平 衡 體 系 的 分 壓 /KPa 800 700 600 500 400 300 200 100 340 400 500 600 7000 800 900 1000 23（ 05廣東 ） 、 在密閉容器中 ， 由一定起始濃度的氙 (Xe)和 F2反應(yīng) ，可得到 3種氟化物 。 理由是 _____。 ⑵ 往 Pb(NO3)2溶液中滴稀 NaOH溶液 ， pH=8時溶液中存在的陽離子 (Na+除外 )有 ， pH=9時 ， 主要反應(yīng)的離子方程式為 。 3種鈣鹽的溶解度隨溶液 pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題： …… . 大學(xué)化學(xué)改編題 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對照表 第 3題 (4分 ) 08全國高中競賽 甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下： CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) 。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 。 它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳 %, 氫 %。 …… 第 10題 (11分 ) 化合物 A、 B、 C和 D互為同分異構(gòu)體 ， 分子量為 136，分子中只含碳 、 氫 、 氧 ， 其中氧的含量為 %。② _________。 備考建議 考點分析 （關(guān)于化學(xué)計算）新考綱有關(guān) 化學(xué)計算的考點 （ 1） 沒有題型，計算照考 （ 2） 刪去了有關(guān)溶解度的計算，與初中科學(xué)教材接軌 （ 3） 對 “ 化學(xué)反應(yīng)的方向 ” 課程標(biāo)準(zhǔn)中要求“ 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 ” ，但2022年考試大綱未作要求，因此這一內(nèi)容也需淡化。該溫度時，將 pH=4的稀硫酸與 pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液 pH=7，則稀硫酸與 NaOH溶液的體積比為 （難度 ） A． 1:10 B． 9:1 C． 10:1 D． 99:21 有關(guān)概念的計算顧此失彼 試題賞析 思維的全面性和知識運用的靈活性 （ 07深一模） 25mL mol下列說法中，正確的是（ 難度 ） A． 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中， Fe 3+和SO42離子數(shù)的總和是 NA B．在常溫常壓下， 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2混合后氣體的分子總數(shù)為 D． S2與 S8的混合物共 ，其中所含硫原子數(shù)一定為 試題賞析 有關(guān)概念的計算顧此失彼 (07深一模 )14．在 101kPa時， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。mol1。 mol1 C． C(石墨 ) + O2 (g) = CO(g)；△ H = –L1KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO4溶液 。 試題賞析 07年廣東卷要求計算過程 25． (10分 )(07廣東 )黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 試題賞析 08年廣東卷強(qiáng)調(diào)計算過程 24． (12分 )(08廣東 ) …… 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。L1）。所以，考生后階段一定要進(jìn)行速度訓(xùn)練，要掌握處理長試卷的解題策略； 。不要被結(jié)構(gòu)題嚇倒。 盡可能從復(fù)習(xí)開始作好到高考的復(fù)習(xí)計劃。 由于必修內(nèi)容中元素化合物知識學(xué)習(xí)得不系統(tǒng)，建議開始先復(fù)習(xí)周期律、周期表，然后以族為線索復(fù)習(xí) “ 常見金屬元素 ” 和 “ 常見非金屬元素 ” 的主要性質(zhì)及應(yīng)用。按新課程模塊復(fù)習(xí)會有許多重復(fù)，以分塊復(fù)習(xí)最好，即分：基本概念、基本理論、元素化合物、必修有機(jī)、選修有機(jī)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算、綜合訓(xùn)練。 備考建議 ，要注意計算過程和有效數(shù)字的取舍?？梢允沁x擇、填空，也可以是要求寫出計算過程的小問。找不到恰當(dāng)?shù)模木幰恍╊}目進(jìn)行著重練習(xí)。受熱 或燃燒時，分解生成含氰化氫、氮 氧化物和氨等有毒和刺激性煙霧。 ? 3）工業(yè)合成三聚氰胺的化學(xué)方程式及化學(xué)工藝流程。 謝謝！