【正文】 或“ ‖） 。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有 Pb2+、 Pb(OH)+、 Pb(OH)Pb(OH) Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù) α隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示： ⑴ Pb(NO3)2溶液中 ， 2 (填 “ ”、 “ =”、 “ ”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后 ， 增加 ， 可能的原因是 。 方法 B：劇烈攪拌下 ， 將 H3PO4溶液緩慢滴加到 Ca(OH)2懸濁液中 。 = – kJ mol1 (2) 要使反應(yīng)溫度維持在 700?C，計(jì)算進(jìn)料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。 …… 研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數(shù)也是 8的二水合石膏晶體 (gypsum)作了對比，結(jié)果如下圖所示（縱坐標(biāo)為相對體積）： gypsum ikaite ice 為什么選取冰和二水合石膏作對比？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明什么？ 提取信息重組知識塊 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對照表 第 9題 (7分 ) 化合物 A、 B和 C互為同分異構(gòu)體 。 91 寫出 A、 B和 C的分子式 。 …… 08全國競賽有機(jī)題 特點(diǎn)四 結(jié)論開放 +答題權(quán)開放 228.(10分 )07廣東卷 已知苯甲醛在一定條件下可以通過 Perkin反應(yīng)生成肉桂 酸 （ 產(chǎn)率 45~50% ） ， 另一個(gè)產(chǎn)物 A 也呈酸性 ， 反應(yīng)方程式如下： C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH + A … （（ 3） 取代苯甲醛也能發(fā)生 Perkin反應(yīng) ， 相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下： 結(jié)論開放 —CH3 —CHO CH3— —CHO —Cl —CHO Cl —CHO CH3 —CHO —CHO Cl Cl 取代苯甲醛 15 23 33 0 取代苯甲醛 71 63 52 82 —CHO CH3 —CH3 —CHO Cl— 可見 ， 取代基對 Perkin反應(yīng)的影響有 （ 寫出 3條即可 /共 6條 ） ： ① _________。要清醒地認(rèn)識到考綱取消化學(xué)計(jì)算板塊不等于不考化學(xué)計(jì)算，不等于不要求掌握化學(xué)計(jì)算的步驟，實(shí)際上利于強(qiáng)化考核基本計(jì)算那種放棄計(jì)算步驟訓(xùn)練的做法是不可取的。 7 9 13 14 22 26 試題賞析 （ 07深一模） ，水的離子積常數(shù) Kw為 1012。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是 （難度 ） A． A、 B間任一點(diǎn)： c (Na+) c (CH3COO) c (OH ) c (H+) B．在 B點(diǎn)： a＝ ，且有 c (Na+) = c (CH3COO– ) C．在 C點(diǎn)： c (Na+) c (CH3COO–) c (H+) c (OH) D．在 D點(diǎn)： c (CH3COO– ) + c (CH3COOH) = 2c (Na+） ) 試題賞析 有關(guān)概念的計(jì)算顧此失彼 （ 07深一模） 13． NA表示阿伏加德羅常數(shù)。mol mol1 B． 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g)； △ H = – （ 5）取莫爾鹽產(chǎn)品 ，配成 100mL溶液，取出 10mL用 mol6H2O的相對分子質(zhì)量為392）。 試題賞析 08年廣東卷強(qiáng)調(diào)計(jì)算過程 20． (11分 )(08廣東 ) …… (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在 7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化， 寫出計(jì)算過程 ）。 試題賞析 Ag2SO4的 KW 為 103，將適量 Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag+和 SO42 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)＝ 不要說試卷太長，考生要學(xué)會(huì)面對比去年更長的試卷。選做題的難度和分量在設(shè)計(jì)上將會(huì)控制一致，但是也不會(huì)很難。 備考建議 。尤其是第一輪復(fù)習(xí)的日程安排，以及每周復(fù)習(xí)哪些知識內(nèi)容一定要祥細(xì)周到！ 備考建議 、周期表帶元素化合物復(fù)習(xí)，嚴(yán)格練習(xí)要求。 備考建議 。故實(shí)驗(yàn)單獨(dú)分塊復(fù)習(xí)十分必要，且要將實(shí)驗(yàn)?zāi)K中的一些實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)提純等內(nèi)容穿插在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中。重點(diǎn)在小計(jì)算、熔入無機(jī)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)中的小題中，少練大題。 廣東化學(xué) 高考題 一直 有較多的流程圖提問、數(shù)據(jù)圖表分析的題目，這是受試題連續(xù)性、命題人員習(xí)慣和擁有的資料決定。少量溶于水、乙二醇、甘油及吡啶，微溶于乙醇， 不溶于乙醚、苯、四氯化碳。 ? 2）三聚氰胺的分子式及相對分子質(zhì)量、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)（例如熔點(diǎn)、溶解性、弱堿性等）。 ? 6)凱氏定氮法 涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和中和滴定操作。 ? 4) 涉及教材的 CaC2制取乙炔的化學(xué)方程式、涉及教材中蛋白質(zhì)、氨基酸的性質(zhì)。 聚氰胺屬于低毒急性毒類。 也可能影響到福建等地的命題 備考建議 ——三聚氰胺 ? 三聚氰胺又名蜜胺，氰尿酰胺，化學(xué)式 C3N6H6，是一種以尿素為原料的重要的氮雜環(huán)有機(jī)化工中間體。 08年計(jì)算題量大增，要預(yù)防 09年可能出現(xiàn)涉及反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、幾種物質(zhì)參加反應(yīng)、或測定物質(zhì)組成方面的計(jì)算，并要求選題、改編題時(shí)重視給出數(shù)據(jù)、運(yùn)算有過程和結(jié)果要求有效數(shù)字。考綱中沒有專門的化學(xué) 計(jì)算板塊，試卷中也可能沒有化學(xué)計(jì)算大題。重點(diǎn)中學(xué)要有少量時(shí)間復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（以使一部分對結(jié)構(gòu)感覺好的學(xué)生選做結(jié)構(gòu)題拿高分）。即夯實(shí)元素化合物知識，否則復(fù)習(xí)其它知識缺乏載體。通常要求在第一期末或深圳一模（ 09年 3月）完成第一輪分塊復(fù)習(xí)； 3月上旬至中旬完成專題查漏補(bǔ)缺；3月下旬至 5月中旬為綜合練習(xí)（ 5月下旬停課學(xué)生看書）。但是策略上講，一般學(xué)校可以考量放棄結(jié)構(gòu)題，這樣對有的學(xué)?？梢杂懈嗟臅r(shí)間復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，爭取完成有機(jī)題目，因?yàn)橛袡C(jī)必做題不會(huì)很難，選做題的難度和原來的高考難度相當(dāng)。我們追求的是應(yīng)試能力，而不能苛求試卷的難度。若 t1時(shí)刻在上述體系中加入 設(shè)在容積為 N2(g)和 mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)， NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為 4/7。 （ 1） 將 (g)和 (g)放入容積為 1L的密閉容器中 ， 反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡 ， 測得 c(SO3)=。試計(jì)算產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 要求寫出計(jì)算過程） ，(NH4)2SO4mol1 D．燃燒前混合氣體中， H2的體積分?jǐn)?shù)為 40% 試題賞析 二卷的計(jì)算填空不少同學(xué) 放棄 27.（ 10分）（ 07深一模） ③在 120℃ 、 105 Pa時(shí)，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣 1 L和 5 L O2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀況，氣體密度減小為燃燒前混合氣的 10/11，則乙醇和乙硫醇的體積之比為 1： 4 ?，F(xiàn)有H2和 CO組成的混合氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為 kJ，并生成液態(tài)水。已知 C(石墨 )、 H2和 CO的燃燒熱分別為 L1 NaOH溶液中逐滴加入 mol （１） 課標(biāo) 、 考綱 對化學(xué)計(jì)算要求低但聯(lián)系實(shí)際多 （２）高考題計(jì)算題檢測效能不高，計(jì)算題成了思辯題 （３）化學(xué)計(jì)算可以滲透在其他題目中 計(jì)算題調(diào)整的 原因 考點(diǎn)分析 試題分析 深一模測試反映考生基本運(yùn)算能力低下有的甚至放棄。 ③ ___________ …………. 略 …………. 略 產(chǎn)率（ %） 產(chǎn)率（ %） 26. （ 10分） 08廣東卷 （ 2） … 催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果， …… 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 分析表中數(shù)據(jù)，得到 鈀 催化劑催化效果的主要結(jié)論是 （ 寫出 2條 /共 3條 ）。 實(shí)驗(yàn)表明：化合物 A、 B、 C和 D均是一取代芳香化合物 ， 其中 A、 C和 D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán) 。 1 mol A在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生 L二氧化碳 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） 。 ?mr H??mr H?催化劑 ， 700oC 物能轉(zhuǎn)化，蓋斯定律應(yīng)用 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對照表 第 5題 (5分 ) 08全國競賽 1963年在格陵蘭 Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物 ikaite。 = kJ mol1 (1) 向體系中通入空氣，通過以下 反應(yīng)提供反應(yīng) (1) 所需熱量 ： H2(g) + 189。 【 1表示 Pb2+， 2表示 Pb(OH)+， 3表示 Pb(OH)2， 4表示 Pb(OH)3， 5表示 Pb(OH)42】 大學(xué)化學(xué)改編題 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對照表 0 1 2 3 4 5 7 6 4 6 8 10 12 14 lgc(Ca2+) pH CaHPO4 Ca2(PO4)3 Ca5(PO4)3OH 2 （ 12分 ） 07廣東卷 羥基磷灰石 [Ca5(PO4)3OH]是一種一種重要的生物無機(jī)材料 。 （ 2） 600～ 800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： XeF6（ g XeF4（ g） + F2（ g）， （ 3） 900K時(shí)，容器中存在的組分有 _____。 各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示 （ 己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比 ） 。 請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟 、 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程： （ 1） 提出假設(shè) ： 假設(shè) 1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設(shè) 2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設(shè) 3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 Fe、 Cu元素； （ 2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè) 3， 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案 （ 不要在答題卡上作答 ） 。 課標(biāo) —考綱 —說明 —考卷的關(guān)系 南山區(qū)高考成績充分說明了這一事實(shí)。 ，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間。10H2O 22． 08深二模 （ 12分） … 左圖是Na2Cr2O7 2022年廣州二模的第 1 21題以及選修6《 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 》 中的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都是極好的素材。探究性試題是新課程三個(gè)緯度（特別是過程與方法）與研究性學(xué)習(xí)的新課程理念在高考化學(xué)試卷中的最好體現(xiàn)形式。 “ 5個(gè)了解 ” 的核心是 “ 了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以 實(shí)驗(yàn)和 推理 為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法 ” ；突出理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)思想。它可以用超酸 H(CB11H6Cl6)和 C60反應(yīng)，使 C60得到質(zhì)子來制取。Fe2O3， 則 Pb3O4可表示為 PbOCu(OH)2 C CuSO4 ：三種針對新課程 07年廣東卷試題信息給予大部分為非直接方式，需要考生對文字、圖形、表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、提取，再通過思考并與所學(xué)知識進(jìn)行關(guān)聯(lián)、整合方能作答。 兼顧均分和區(qū)分度，難度值控制約為 近七年高考化學(xué)試卷難度系數(shù)統(tǒng)計(jì)表（廣東卷） 年份 2022 2022 2022 2022 2022 2022 2022 2022 2022 難度 平均 約 理念： 不考難題，追求區(qū)分 比例： 難：中：易 =1： 6： 3 命題研究 ：試題不難，試卷較難 一卷難度適當(dāng)，約 ，最