九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 （新版）魯教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 氧分子HHHHOO化分+2H2O 2H2 O2===通電二、化學(xué)方程式：概念：我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用 化學(xué)式 來(lái) 表示化學(xué)反應(yīng) 的式子．加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用 符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞ 600℃ ）只有在反應(yīng)物中 沒(méi)有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)在溶液中 只有在反應(yīng)物中 沒(méi)有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)催化劑（具體名稱）C+O2=CO2點(diǎn)燃碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳和氧氣反應(yīng)的微觀過(guò)程C + O2 ==== CO2點(diǎn)燃每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣 恰好 完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 一個(gè) 碳原子 和一個(gè) 氧分子 生成一個(gè) 二氧化碳分子質(zhì)量比 12 32 44思考： 該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 如果有 3g碳和 8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳 ？3g 8g 11g3g 10g 11g你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P + 5 O2 ==== 2P2O5 點(diǎn)燃各物質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)431 532 2142124 160 284練一練一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義 ：宏觀： 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 微觀： 表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系質(zhì)量 ：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示磷和氧氣 在點(diǎn)燃條件 下生成五氧化二磷。31∶40∶71化學(xué)方程式的意義 ：表示各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2O子和 1個(gè)氧分子你能說(shuō)!質(zhì)量比為 物質(zhì)的化學(xué)式 。（ 不能改 變 物 質(zhì) 的化學(xué)式 ）。+練習(xí) __Al2O3在 O2前面配上計(jì)量數(shù) 5，在 P2O5前面配上計(jì)量數(shù) 24P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。+O2+把 奇數(shù)配成偶數(shù)。+CO22 2C2H2H2OCaCO3NaOHH2SO4+H2O2 22Na2CO3NaClH2OCO2H2CO32 2KMnO42個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方 高溫 ≠加熱（ △ ）（ 3） 只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在 ↓”。MnO2+O2H2O點(diǎn)燃1 1 22⑷ O2C2H6+CO2+CO2+Fe點(diǎn)燃1 343833 8 4 9⑻ H2O點(diǎn)燃1 2 23⑼ 點(diǎn)燃1 3 3922 9 6 6⑽ +Fe3O42KMnO4K2MnO42Al2O3點(diǎn)燃2H2O22+O2。:1:9點(diǎn)燃B3： 2： 5C2H5OHO2點(diǎn)燃如果最后配 O2前的計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，那么各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)都乘以該分?jǐn)?shù)分母上的數(shù)值。其中單質(zhì)為組成大氣最多的一種氣體，化合物是植物光合作用所需物質(zhì)?；暇毩?xí) 下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：反應(yīng)前 反應(yīng)后（ 1）該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成的 各粒子的個(gè)數(shù)比為 。COCO2高溫3 2 334
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