【正文】 H)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿 、蘇打 ： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ ℃冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨： （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸 鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲ KMnO4 為紫黑色 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶 液一般不無色。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì) —— 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶 于 水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物 只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 空氣中含量最多的物質(zhì)是 氮氣 。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 水 。 1熔點最小的金屬是 汞 。 五、初中化學中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是 分子、原子、離子 。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什 么物質(zhì)； (2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 （ 注意 ：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 2應記住的三種黑色氧化物是： 氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 。 2過濾操作中有“三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 3煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 3濃硫酸三特性： 吸水、脫水、強氧化 （腐蝕 ） 3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 4生物細胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 4 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 基本反應類型： 化合反應： 多變一 分解反應： 一變多 置換反應： 一單換一單 復分解反應： 互換離子 常見元素的化 合價（正價）： 一價 氫氯鉀鈉 銀，二價 氧鈣鋇鎂 鋅，三鋁 四硅五價磷 ； 二三鐵 、 二四碳 ， 二 四六 硫都齊全 ， 銅汞二價最常見，單質(zhì)只能取零價。 組成地殼的元素： 養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 原子最外層與離子及化合價形成的關系： “ 失陽正，得陰負，值不變 ”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 1實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置（固液不加熱型 ）。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ⑦凡是使用 有毒氣體 做實驗時，最后一定要 處理尾氣 。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ① 金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時 ， 反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 5H2O 鋅和鹽酸的反應： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 2氫氣還原氧化銅： H2+CuO=△ =Cu+H2O 2木炭還原氧化銅： C+2CuO=高溫 =2Cu+CO2↑ 2碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO2↑ 2鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 2氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3=△ =2Fe+2H2O 2鋁和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑ 鈉和水反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）復分解反應 3大理石和稀鹽酸（實驗室制 CO2）： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3氫氧化鈉和硫酸銅： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3碳酸鉀（草木灰）和鹽酸： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 3鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）： HCl+NaOH=NaCl+H2O 3硫酸和氫氧化鈉溶液： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3硫酸與氯化鋇溶液： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 3鹽酸與硝酸銀溶液： HCl+AgNO3=AgCl↓（白） +HNO3 3氫氧化鈉和氯化鐵溶液： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色） +3NaCl 碳酸鋇和稀硝酸： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑ +H2O 4硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl 4氯化鈉和硝酸銀： NaCl+AgNO3=AgCl↓ + NaNO3 4碳酸鈉和石灰水： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH 4氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 4硝酸銨和氫氧化鈉： NH4NO3+NaOH=△ =NaNO3+H2O+NH3↑ 4氫氧化鐵和硫酸： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 4鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（ SO2） P 赤磷 白磷 燃燒時產(chǎn)生大量的煙（ P2O5 固體） 用物制煙霧彈 C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，