初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式總結(jié)大全(文件)
【正文】 橫二放三慢豎。 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “ 茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2三大氣體污染物： SO CO、 NO2 2酒精燈的火焰分為三部分： 外焰、內(nèi)焰、焰心 ，其中 外焰溫度最高 。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 CO2 可以滅火的原因有三個(gè)： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大 。 1收集氣體一般有三種方法： 排水法 (不溶于水、也不與水反應(yīng) )、向上排空法 （密度比空氣大） 、向下排空法 （密度比空氣小） 。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 還原 氧化銅常用的三種還原劑 氫氣、一氧化碳、碳 。 1人體中含量最多的元素是 氧 。 相同條件下密度最小的氣體是 氫氣 。 天然存在 最硬 的物質(zhì)是 金剛石 。 含 CO32－ 的物質(zhì) 只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的 堿 有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水 ，其他堿不溶于水。H2 、 C 、 N2 、 O2 、 P 、 S 、 Cl2 He 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 汞 Na 、 Mg、 Al 、 K 、 Ca、 Fe、 Zn 、 Cu、 Ba 、 Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2O CO CO2 、 P2O SO2 、 SO3 氧化鎂 氧化銅 三氧化二鐵 過(guò)氧化氫 MgO CuO 、 Fe2O3 H2O2 四氧化三鐵 三氧化二 鋁 二氧化錳 Fe3O4 、 Al2O3 、 MnO2 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 KClO3 KMnO4 K2MnO4 氯化鉀 KCl 硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 （ 常見(jiàn)的酸 ） H2SO4 、 HCl 、 HNO3 H2CO3 氯化鉀 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl 、 NaCl 、 MgCl2 、 CaCl2 、 CuCl2 、 ZnCl2 、 BaCl2 、 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 FeCl2 、 FeCl3 、 AgCl 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 、 BaSO4 、 CaSO4 、 K2SO4 、 MgSO4 、 FeSO4 、 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 （ 常見(jiàn)的鹽 ） Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 Ca(NO3)2 、 Na2CO3 、 CaCO3 、 MgCO3 、 K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、 KOH 、 Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（ 常見(jiàn)的堿 ） Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常見(jiàn)有機(jī)物 ) CH4 、 C2H2 、 CH3OH 、 C2H5OH 、 CH3COOH 、 CH2O 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 、 、 、 KAl(SO4) 、 藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （ 常見(jiàn)結(jié)晶水合物 ） 、 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀 （ 常見(jiàn)化肥 ） CO(NH2)2 、 NH4NO3 、 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 KH2PO4 、 KNO3 沉淀 ： 紅褐色沉淀 Fe(OH)3 淺綠色沉淀 Fe(OH)2 藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 白色沉淀 CaCO BaCO Mg(OH) Al(OH) Zn(OH) AgCl、 BaSO4(其中 僅 BaSO AgCl是不溶于 HNO3 的白色沉淀 ). 淡黃色沉淀 (水溶液中 )S 微溶于水 Ca(OH)2 、 CaSO Ag2SO4 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （ 1） 單質(zhì) 與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 點(diǎn)燃 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 ====2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣 中燃燒（ 研究空氣組成的實(shí)驗(yàn) ）： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中 充分 燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中 不充分 燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （ 2） 化合物 與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （ 3）氧氣的來(lái)源 ： 13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1） 15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2） 16．加熱氯酸鉀： 2KClO3 加熱 （ MnO2） 2KCl + 3O2↑ (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 ) 二、自然界中的水： 17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑ 18． 生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20．鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
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