初中常見物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式總結(jié)大全-全文預(yù)覽
【正文】 22．氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 四、碳和碳的氧化物： （ 1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充 分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24．木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （ 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27．煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O （ 4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (鋁耐腐蝕的原因 )生成一層致密的氧化鋁薄膜 （ 2）金屬 單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （ 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag （ 3）金屬鐵的治煉原理： 55． 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 酸的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 酸 + 金屬 鹽 + 氫氣 （見上） （ 2） 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （ 3） 酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧 化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （ 4） 酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2HCl 堿的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓ + H2O （ 2） 堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （ 3） 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 鹽的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （ 2） 鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （ 3） 鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH （ 4） 鹽 + 鹽 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨： C ⑵水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(O
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