【正文】 5H2O 鋅和鹽酸的反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 2氫氣還原氧化銅： H2+CuO=△ =Cu+H2O 2木炭還原氧化銅： C+2CuO=高溫 =2Cu+CO2↑ 2碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO2↑ 2鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 2氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3=△ =2Fe+2H2O 2鋁和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑ 鈉和水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）復(fù)分解反應(yīng) 3大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制 CO2）： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3氫氧化鈉和硫酸銅： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3碳酸鉀（草木灰）和鹽酸： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 3鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）： HCl+NaOH=NaCl+H2O 3硫酸和氫氧化鈉溶液： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3硫酸與氯化鋇溶液： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 3鹽酸與硝酸銀溶液： HCl+AgNO3=AgCl↓（白） +HNO3 3氫氧化鈉和氯化鐵溶液： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色） +3NaCl 碳酸鋇和稀硝酸： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑ +H2O 4硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl 4氯化鈉和硝酸銀： NaCl+AgNO3=AgCl↓ + NaNO3 4碳酸鈉和石灰水： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH 4氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 4硝酸銨和氫氧化鈉： NH4NO3+NaOH=△ =NaNO3+H2O+NH3↑ 4氫氧化鐵和硫酸： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 4鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（ SO2） P 赤磷 白磷 燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（ P2O5 固體） 用物制煙霧彈 C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。 ⑦凡是使用 有毒氣體 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要 處理尾氣 。 1實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置（固液不加熱型 ）。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 3濃硫酸三特性： 吸水、脫水、強(qiáng)氧化 （腐蝕 ） 3使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解 4生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 4 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學(xué)口訣 基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)： 多變一 分解反應(yīng)： 一變多 置換反應(yīng)： 一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)： 互換離子 常見元素的化 合價(jià)（正價(jià)）： 一價(jià) 氫氯鉀鈉 銀，二價(jià) 氧鈣鋇鎂 鋅，三鋁 四硅五價(jià)磷 ； 二三鐵 、 二四碳 ， 二 四六 硫都齊全 ， 銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)只能取零價(jià)。 2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是： 氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 。 （ 注意 ：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什 么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 五、初中化學(xué)中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是 分子、原子、離子 。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 水 。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) —— 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶 于 水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物 只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32－ 的物質(zhì) 只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的 堿 有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水 ，其他堿不溶于水。 相同條件下密度最小的氣體是 氫氣 。 還原 氧化銅常用的三種還原劑 氫氣、一氧化碳、碳 ?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 1收集氣體一般有三種方法： 排水法 (不溶于水、也不與水反應(yīng) )、向上排空法 （密度比空氣大） 、向下排空法 （密度比空氣?。?。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “ 茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 ⑧凡 是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！? 1反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （ 3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： ①堿性氧化物＋酸→鹽＋ H2O ②堿＋酸→鹽＋ H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽 1＋鹽 2→新鹽 1＋新鹽 2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 1金屬＋酸→鹽＋ H2↑中： ① 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn ② 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成 Fe3O4) P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑 CO2 干冰 碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 SO2 ρ SO2ρ 空氣 、有 刺激氣味、其水溶液為 H2SO3 SO3 ρ SO3ρ 空氣 其水溶液為 H2SO4 CH4 沼氣 坑氣 ρ CH4ρ 空氣 難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)