【正文】 物 C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（ 70%~75%） CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰 [Ca(OH)2] 用于干燥劑 Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解 用于治煉金屬鐵 Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶 用于治煉生鐵 成分 CuO 黑色難溶于水 2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解 用于治煉單質(zhì) Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái) 用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 CuSO4?5H2O 膽礬 藍(lán)礬 藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣 KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在 MnO2 崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、 H2O、 CO2 用在鑒別題中 AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸。 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O ： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要 檢純 。 金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng) 性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵 錫鉛（氫 ） 銅汞銀鉑金 “十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 1過(guò)濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 3可以 直接加熱 的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H CO、 CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣 。 1飽 和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （ 1）升溫、（ 2）加溶劑 ；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 。 溶液的特征有三個(gè) (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物 。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 鐵 。 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 鉀 。酒精為有特殊氣體的液體。 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學(xué)之最 地殼 中含量最多的 金屬 元素是 鋁 。 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 銀 。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)： 資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境 。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、 化肥隨雨水流入河中。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 用 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “ 一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 ” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈 進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 ③ 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多?？扇苄月然锱c AgNO3 反應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn) Ag+及 CI— BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn) Ba+及 SO42— CO 難溶于水，ρ COρ 空 易燃燒、無(wú)味有毒氣體 用作還原劑 、治煉金屬 CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制 CO2 及制生石灰 CaO HCI 鹽酸 無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。 1催化劑： 一變二不變 （改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑 ：得氧還，失氧 氧 （奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 1用 洗氣瓶除雜 的連接： 長(zhǎng)進(jìn)短出 用 洗氣瓶排水收集氣體 的連接： 短進(jìn)長(zhǎng)出 用 洗氣瓶排空氣收集氣體 的連接： 密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 1 實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： ： 2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑ ： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ： H2CO3 === H2O + CO2↑ ： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： ： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 （ 3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 ： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （ 5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== C