初中化學方程式大全(按單元整理)-預(yù)覽頁
【正文】 2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應(yīng)）74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH鹽的化學性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)）75. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法制銅）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應(yīng)）76．碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應(yīng)）77. 氫氧化鈣與碳酸鈉（實驗室制取燒堿）：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽（復分解反應(yīng)）78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ：CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl：BaCl2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaCl（配平技巧：找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1”，逐步確定各反應(yīng)物與生成物的計量數(shù)，確保反應(yīng)前后各元素數(shù)量不變，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）6
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1