初中化學(xué)方程式及知識點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 （分解反應(yīng)） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)： 在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。 （或氧氣）中燃燒 （化合反應(yīng)） S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 ，生成無色有刺激性氣體 。 （置換反應(yīng)） C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) ，放熱 相關(guān)知識點(diǎn)： (1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快； (2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生 CO2； (3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度； (4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管； (5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生 成 CuO； (6)C 是還原劑， CuO 是氧化劑 （置換反應(yīng)） H2 + CuO= Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點(diǎn)： (1)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣 。使 CO2 不純； (3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生 CaSO4 微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止； (4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。 （置換反應(yīng)） Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)： (1)氫氣是一種常見的還原劑； (2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 滅火原理 :滅火時 ,能噴射出大量二氧化碳及泡沫 ,它們能粘附在可燃物上 ,使可燃物與空氣隔絕 ,達(dá)到滅火的目的 . （置換反應(yīng)） ① 2K+ 2H2O = KOH + H2↑ ② 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ （置換反應(yīng)） C+H2O= CO+ H2 ↑ （化合反應(yīng)） ① SO3 +H2O =H2SO4 ② Na2O +H2O =2NaOH （分解反應(yīng)） NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑ （復(fù)分解反應(yīng)） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （置換反應(yīng)） Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有 紅色固體產(chǎn)生 （復(fù)分解反應(yīng)） CuSO4+ 2NaOH=Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 （復(fù)分解反應(yīng)） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 （復(fù)分解反應(yīng)） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡 相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿
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