初中化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)
【正文】 Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 氫氧化鈉 反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 氫氧化鈉 反應(yīng)： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 ： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 ： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 兩種新鹽 銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： ： CO2 + H2O === H2CO3 ： CaO + H2O === Ca(OH)2 ： Na2O + H2O ==== 2NaOH ： SO3 + H2O ==== H2SO4 ： CuSO4 (4)發(fā)出大量的熱 ① 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3 =MnO2(作催化劑 )=2KCl + 3O2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1)二 氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； (2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變； (3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體 是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是： 洗凈、干燥、稱量。 10. 氫氣在空氣中燃燒 （化合反應(yīng)） 2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn) 生淡藍(lán)色的火焰 ，放熱，有水珠生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1)氫氣是一種常見的還原劑； (2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 （化合反應(yīng)） H2+Cl2= 2HCl 相關(guān)知識(shí)點(diǎn) :該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒
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