初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(完整版)
【正文】 +CO2=CaCO3↓+H2O：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（2）堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽另一種堿+另一種鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）鹽+酸另一種酸+另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿另一種堿+另一種鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽兩種新鹽77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl第三篇：初中化學(xué)方程式初中化學(xué)方程式五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑶堿性氧化物 +酸鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（除鐵銹）8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⑷酸性氧化物 +堿鹽 + 水11．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）12．熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）： ⑸酸 + 堿鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O⑹酸 + 鹽新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（生成物中有氣體、沉淀或水）19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實驗室制法）20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO323．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿 + 鹽
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