《電化學分析法導論》ppt課件-預覽頁
【正文】 質(zhì)量通?？梢杂梅Q 重的方法來確定。Date 8（也稱為 Daniell電池） 原電池的構(gòu)造：以 CuZn原電池裝置為例。此時的化學電池即為電解池?！?減小濃差極化的方法 ① 減小電流，增加電極面積； ② 攪拌 ，有利于離子擴散。Date 18二、電動勢及電化學參數(shù)測量的基本原理 測量 當電池中的 電流為零或接近零時 ，兩電極間的電位差即為電池的電動勢 E。Date 20Date 21雙液接甘汞電極示意圖 ：導線絕緣帽加液口多孔物質(zhì)飽和 KCl溶液內(nèi)部電極外鹽橋套管Date 22（ 2）指示電極 電極電位則隨測量 溶液和濃度不同而變化。 雙電層理論： Zn – 2e → Zn 2+ Cu2+ + 2e → CuZn2+/Zn Cu2+/CuCu、 ZnDate 24（ 2）電極和導線的相界面間電位差 —“ 接觸電位 ” ，很小，常忽略不計。擴散達平衡時，產(chǎn)生穩(wěn)定的電位差。(2)使用條件 ① 鹽橋中電解質(zhì)不含有被測離子。Date 27 （ CE） 電極反應： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl 半電池符號： Hg， Hg2Cl2（ s） │KCl電極電位 ：（ 25℃ ）Date 28 電極內(nèi)溶液的 Cl活度一定，甘汞電極電位固定。 如： AgAgCl電極Date 31 — 惰性金屬電極或氧化還原電極 如： Pt、 C（ 石墨）、 Au等。Date 33
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