【正文】 電極上聚集了過(guò)多的電荷（與平衡狀態(tài)比）。鹽橋是 “ 連接 ” 和 “ 隔離” 不同電解質(zhì)的重要裝置。故惰性金屬電極可作為溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)獲得電子或釋放電子的場(chǎng)所。（ 3）液體與液體的相界面電位 —“ 液接電位 ” 或 “ 擴(kuò)散電位 ” ，一般為 30mV左右。Date 12電解過(guò)程： 當(dāng)逐漸增加電壓，達(dá)到一定值后，電解池內(nèi)與電源 “ ” 極相連的 陰極上開始有 Cu析出 ，同時(shí)在與電源 “ +” 極相連的 陽(yáng)極上有氣體放出 ，電解池中發(fā)生了如下反應(yīng)：以電解 H2SO4中 CuSO4溶液為例Date 13陰極反應(yīng)： Cu2+ + 2e ＝ Cu陽(yáng)極反應(yīng)： 2H2O ＝ O2 + 4H+ +4e電池反應(yīng)： 2Cu2++2H2O =2Cu+O2+4H+Date 14電池電動(dòng)勢(shì)為： E = – = (V)外加電壓為 ,陰極是否有銅析出 ?實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 理論分解電壓 ＜實(shí)際分解電壓原因：超電位Date 15★ 產(chǎn)生超電位的原因： 電極極化電極極化：電解時(shí)，電極電位偏離其平衡電 位的現(xiàn)象。被測(cè)物質(zhì)的最低量可以達(dá)到 1012 mol/L數(shù)量級(jí)。，操作方便 ,尤其適合于化工生產(chǎn)中的自動(dòng)控制和在線分析?！?電極極化包括：濃差極化 和 電化學(xué)極化（ 1）濃差極化 — 濃差超電位 v離子遷移 ＜ v電極反應(yīng)Date 16 電流流過(guò)電極，電極表面和溶液主體間形成濃度梯度而引起的電極電位偏離平衡電位的現(xiàn)象。兩個(gè)組成或濃度不同的電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于各種離子的擴(kuò)散速率不同而形成的雙電層。 如： Pt│Fe3+(C1),Fe2+