《時電化學及應(yīng)用》ppt課件-預(yù)覽頁
【正文】 堿 吸氧負極： Fe 2e = Fe2+ 正極： 2H2O +O2 +2e =4OH 負極： Fe 2e = Fe2+ ； 正極： 2H+ +2e = H2↑較強酸性 析氫練 習三、常見的化學電池干電池電極 :Zn為負極 ,碳棒為正極電解液 ： NH4Cl、 ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的 MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的 H2， 防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。(4)反應(yīng)原理 :－ O2＋ 2H2O總反應(yīng)： 2H2＋ O2＝ 2H2O電極反應(yīng)：負極： CH4=O24eCH42KOH3H2O ,鐵的腐蝕由快到慢順序 .FeFe CFeZnFe ZnFe SnA(海水 ) B(海水 ) C(海水 )D(海水 )Fe SnF(天然水 )E(海水 )D E F A C B拓展練習汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用 H2SO4作電解液。 (4)．形成閉合回路 me－ ne－ =Mn+(氧化反 應(yīng) )陰極 (與電極材料無關(guān) )：Ag+Fe3+Fe2+Al3+陽極 (與電極材料有關(guān) )：在水溶液中 SO42， NO3等不會放電。﹥ ﹥ ﹥ R=ne電解時電極產(chǎn)物的判斷Rn=（ Pt、 Au、 石墨）用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律（ 1）電解水型 （ NaOH、 H2SO K2SO4等）的電解陰極： 4H+4e2H2OO2電解（ 2）分解電解質(zhì)型 （ HCl、 CuCl2等）溶液的電解陰極： Cu2+2eCl2總反應(yīng)式： Cl2電解（ 3）放氫生堿型 （ NaCl、 MgBr2） 溶液的電解陰極： 4H+2eCl22NaCl4e2H2O（ CuSO AgNO3等）溶液的電解總反應(yīng)： 2CuSO4+2H2SO4電解電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉 粗銅 純銅 Zn2+ Fe－ 2e－ =＋ 2e－ =電鍍銅陽極： 銅片陰極： 待鍍鐵制品Cu－ 2e－ =實驗結(jié)果：在鐵制品上鍍上了一層銅利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程叫 電鍍 。如何除去粗鹽水中的雜質(zhì)？ 試劑： BaCl2溶液粗鹽水NaOH BaCl2 Na2CO3 過濾 適量 HCl除 Mg2+、 Fe3+除 SO42 除 Ca2+及過量 Ba2+濾去泥沙及沉淀除過量的OH－、CO32－陽離子交換樹脂 精鹽水少量 Ca2+、 Mg2+ Na2CO3必須在 BaCl2之后加入鹽酸在過濾之后電解法測定阿伏加德羅常數(shù)【例題】 某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來測定阿佛加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為： ① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖： ② 在電流強度為 I安培，通電時間為 t秒鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為 m克?！?→ AFAE(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是 ⑤ 低溫烘干刮下的銅后稱量 NA下列說法正確的是A． X是正極， Y是負極B． X是負極， Y是正極C． CuSO4溶液的 PH值逐漸減小D． CuSO4溶液的 PH值不變練 習2．如上圖所示，通電后 A極上析出 Ag， 對該裝置的有關(guān)敘述正確的是 鞏固練習 有關(guān)電解的計算原則 :各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒 ._______(3)當 b極上析出 ,a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。A、 陰極上析出 （標況）C、 陽極和陰極質(zhì)量都沒有變化 BDmL(1)解： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑陽極： mO2=1mol32g/mol=32g；陰極 增加 ： mb=2mol64g/mol=128g；溶液減少： Δm(1)=160g(2)電源反接后， b為陽極 ：先 Cu放電，后 OH(水電 )放電， a 為陰極 ：先 Cu2+放電，后 H+1L=方法，往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl， 以鐵為電極進行沉淀生成，寫出 Cr2O72變?yōu)?Cr3+的離子方程式：3．工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因：4．能否改用石墨電極？說明原因。=Fe2+,=++7H2OH+不斷放電 ,與 Fe2+反應(yīng)中消耗 H+,陽極產(chǎn)生 Cl2,H2SO4反應(yīng)能生成 1mol電解含 ～ CuO即能恢復(fù)例．用陽極 X和陰極 Y電解 Z的水溶液 ,符合題意的組是 (X C B Cu CuSO4 CuSO4溶液可使 H2SO4溶液恢復(fù)D、 實質(zhì)是電鍍 ,2Ni(OH)2＋ Cd(OH)2已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ② 陽極反應(yīng)式： 2CO+2CO32O2＋ 2CO2＋ 4e－ →放電時負極反應(yīng)為： Zn－ 2e?＋ 2OH?放電時每轉(zhuǎn)移 3D.電池的總反應(yīng)是： 2C4H10＋ 13O2通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： 2C4H10＋
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