電化學(xué)分析法導(dǎo)論ppt課件(更新版)
【正文】 電解質(zhì)的正負(fù)離子遷移率應(yīng)基本相等。因不同金屬失電子的難易程度不同，在兩種金屬相互接觸的相界面間因電子數(shù)不等，形成雙電層，產(chǎn)生電位差，即接觸電位。 ★ 為了使 U外 = E測 ， 在外電路上加一大小相等、方向相反的反向外加電壓，并使外電位隨兩支電極間電位變化（ 對消法 ）。 負(fù)極 (陽極 )、正極 (陰極)負(fù)極 (陰極 )、正極 (陽極 )Date 11 在化學(xué)電池中，不論原電池還是電解池，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極。Date 6② 庫侖分析法 : 依據(jù)法拉第電解定律，由電解過程中電極 上通過的電量來確定電極上析出的物質(zhì)量。，應(yīng)用廣泛。Date 2 直接通過測定電流、電位、電導(dǎo)、電量等物理量，在溶液中有電流或無電流流動的情況下，來確定參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的量。：無機(jī)離子的分析； 。Date 8（也稱為 Daniell電池） 原電池的構(gòu)造：以 CuZn原電池裝置為例?！?減小濃差極化的方法 ① 減小電流，增加電極面積； ② 攪拌 ，有利于離子擴(kuò)散。Date 20Date 21雙液接甘汞電極示意圖 ：導(dǎo)線絕緣帽加液口多孔物質(zhì)飽和 KCl溶液內(nèi)部電極外鹽橋套管Date 22（ 2）指示電極 電極電位則隨測量 溶液和濃度不同而變化。擴(kuò)散達(dá)平衡時，產(chǎn)生穩(wěn)定的電位差。Date 27 （ CE） 電極反應(yīng)： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl 半電池符號： Hg， Hg2Cl2（ s） │KCl電極電位 ：（ 25℃ ）Date 28 電極內(nèi)溶液的 Cl活度一定，甘汞電極電位固定。Date 33
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