《電化學(xué)分析法導(dǎo)論》ppt課件-文庫(kù)吧
2024-12-31 04:18 本頁(yè)面
【正文】 一、化學(xué)電池與電化學(xué)分析裝置化學(xué)電池 ： 原電池和電解電池 。電化學(xué)基本裝置：兩支電極、電源、放大與 顯示記錄裝置。Date 8（也稱為 Daniell電池） 原電池的構(gòu)造：以 CuZn原電池裝置為例。Date 9原電池符號(hào) (電池圖示）書寫原電池符號(hào)的規(guī)則 ‖⑴ 負(fù)極 “ ” 在左邊，正極 “ +” 在右邊，鹽 橋用 “ ‖” 表示。⑵ 半電池中兩相界面用 “ │ ”分開(kāi)，同相 不同物種用 “ ,” 分開(kāi)，溶液、氣體要注 明 ci ， pi 。Date 10 將一外電源接到原電池上，當(dāng)外加電壓略大于原電池電位時(shí)，將 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 。此時(shí)的化學(xué)電池即為電解池。 負(fù)極 (陽(yáng)極 )、正極 (陰極)負(fù)極 (陰極 )、正極 (陽(yáng)極 )Date 11 在化學(xué)電池中，不論原電池還是電解池，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極。Date 12電解過(guò)程： 當(dāng)逐漸增加電壓，達(dá)到一定值后，電解池內(nèi)與電源 “ ” 極相連的 陰極上開(kāi)始有 Cu析出 ，同時(shí)在與電源 “ +” 極相連的 陽(yáng)極上有氣體放出 ，電解池中發(fā)生了如下反應(yīng)：以電解 H2SO4中 CuSO4溶液為例Date 13陰極反應(yīng)： Cu2+ + 2e ＝ Cu陽(yáng)極反應(yīng)： 2H2O ＝ O2 + 4H+ +4e電池反應(yīng)： 2Cu2++2H2O =2Cu+O2+4H+Date 14電池電動(dòng)勢(shì)為： E = – = (V)外加電壓為 ,陰極是否有銅析出 ?實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 理論分解電壓 ＜實(shí)際分解電壓原因：超電位Date 15★ 產(chǎn)生超電位的原因： 電極極化電極極化：
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