《電化學(xué)分析法導(dǎo)論》ppt課件(文件)
【正文】 有增加外加電壓，克服反應(yīng)的活化能，才能使電解反應(yīng)得以進(jìn)行。Date 19標(biāo)準(zhǔn)氫電極 (SHE)2H+ + 2e = H2 ψ= 0V電極表示為 ：H+(Cθ)│H2(Pθ)│Pt（ 1）參比電極 電極電位 不隨 測定溶液和濃度變化而 變化的電極。 （ 1）電極與溶液的相界面電位差 — 電池電動勢的主要來源。兩個組成或濃度不同的電解質(zhì)溶液接觸時，由于各種離子的擴(kuò)散速率不同而形成的雙電層。(1)作用 :接通電路，消除或減小液接電位。常用作鹽橋的電解質(zhì)有： KCl、 NH4Cl、 KNO3Date 26 113 電極的分類電極的分類一、 參比電極 （ SHE） 2H+ (Cθ)+ 2e = H2 (pθ) 電位值為零 (任何溫度 )。 電極電位為： ψ( Mn+ /M) = ψ? (Mn+ /M)+ + ─ 金屬 金屬難溶鹽電極 二個相界面 ,常用作參比電極。 如： Pt│Fe3+(C1),Fe2+(C2)Date 32（離子選擇性電極） 由特殊材料的固態(tài)或液態(tài)敏感膜構(gòu)成的、對特定離子有選擇性響應(yīng)的電極。 電極不參與反應(yīng)，但其晶格間的自電子可與溶液進(jìn)行交換。下表為甘汞電極的電極電位 （ 25℃ ）溫度校正：對于 SCE， t℃ 時的電極電位為： ψ t= 104(t25) （ V）Date 29 氯化銀電極 銀絲鍍上一層 AgCl沉淀 ,浸在一定濃度的KCl溶液中即構(gòu)成了 Ag/AgCl電極 。 ② 電解質(zhì)的正負(fù)離子遷移率應(yīng)基本相等。Date 25“ 液接電位 ” 或 “ 擴(kuò)散電位 ” 的消除方法
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