高考電化學(xué)復(fù)習(xí)課件(文件)
【正文】 26CO3 2 2C4H10 52e + 26CO32 = 34 CO2+ 10H2O 2C4H10+ 13O2 = 8CO2 + 10 H2O 30 鋁 ——空氣燃料電池（海水）： 負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)： 3O2 +12e + 6H2O =12OH 4Al 12e = 4Al3+ 4Al +3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 31 ； ，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣； ； ，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。 D. （ D ） 原電池原理應(yīng)用： 34 (3)比較金屬腐蝕的快慢 例 3： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原電池原理應(yīng)用： 35 例 4： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 36 (4)判斷溶液 pH值變化 例 5： 在 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時間后，從裝置中共收集到 ，則流過導(dǎo)線的電子為 ———— mol,溶液的 pH值變 _________？（溶液體積變化忽略不計(jì)） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ (mol/L ) ∴ pH ＝ 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 原電池原理應(yīng)用： 37 (5)原電池原理的綜合應(yīng)用 例 6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 2)炭粉的主要作用是 。電池負(fù)極反應(yīng)為： A . H2＋ 2OH－ ＝ 2H2O＋ 2e－ B. O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O C. H2＝ 2H＋ ＋ 2e－ D. O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ C 高考真題 （廣東） 12．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C. 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 BD 39 在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A． HCl（ aq） +NaOH（ aq）＝ NaCl(aq)+H2O（ l） △ H0 B． 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（ s） △ H0 C． 3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △ H0 D． 2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l) △ H0 A 40 （廣東） 20．三氧化二鎳（ Ni2O3）可用于制造高能電池，其 電解法制備過程 如下：用 NaOH調(diào) NiCl2溶液 pH至 ，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。下列對該燃料電池說法正確的是 ? A．電池的總反應(yīng)是： 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O ? B．在熔融電解質(zhì)中， O2—由負(fù)極移向正極 ? C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為： O2+4e— ==2 O2— ? D．通入丁烷的 —極是正極，電極反應(yīng)為： C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O AC 42 CuCl2溶液 陰離子移向 陽極 陰極 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電子流向 陽離子移向 e e Cu2++ 2e=2Cu↓ 2Cl2 e =Cl2↑ 電解池 電解 :CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 43 （要記住） 陰離子失去電子 而 陽離子得到電子 的過程叫放電。 歌訣 ： 51 電解原理的應(yīng)用 鍍銅反應(yīng)原理 陽極 (純銅 )： Cu2e—=Cu2+， 陰極 (鍍件 )： Cu2++2e—=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4 . 氯堿工業(yè)反應(yīng)原理 陽極： 2Cl2e =Cl2↑，陰極： 2H++2e =H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 電解精煉反應(yīng)原理 (電解精煉銅 ) 粗銅中含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 陽極 (粗銅 )： Cu2e = Cu2+， （ Zn2e = Zn2+， Fe2e = Fe2+，等） 陰極 (精銅 )： Cu2++2e =Cu↓， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4。請簡述粗銅電解得到精銅的原理： 。 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 B符合原電池形成條件 ①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路。 選（ D） 59 對于下列裝置中的反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式并注明反應(yīng)類型： (1)甲裝置中， Zn極： Ag極： (2)乙裝置中， Cu極： Ag極： (3)丙裝置中， Fe極： C極： (4)丁裝置中， Pt極： Fe極： ↑ Zn 2 e=Zn2+ Ag++ e =Ag↓ Ag e = Ag+ Fe 2 e =Fe2+ 2H++ 2 e =H2↑ 2H++ 2 e =H2↑ 2I 2 e =I2 2H++ 2 e =H2↑ 考點(diǎn) [典型例題 1] 60 解析 : 甲、丙為原電池， Zn、 Fe分別為兩原電池的負(fù)極。 結(jié)合電極總反應(yīng)式可判斷 A、 B正確； 放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極應(yīng)該有 1mol K2FeO4被還原（ Fe的價態(tài)由 +6降為 +3） 放電時由于正極生成 KOH所以堿性增強(qiáng)。所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成 H2轉(zhuǎn)移的電子 : 2=1mol,故還有 1mole 用于還原 Cu2+,可析出銅為 . [典型例題 1] 66 [典型例題 2]——陷阱設(shè)在 電極材料 中 解題過程中要注意題設(shè)的陷阱 25℃ 時，將兩銅電極插入一定量的 硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。 但題目中的電極材料銅是參與反應(yīng)的，電解的總反應(yīng)式為 Cu+2H2O = Cu（ OH） 2↓ +H2↑ ， 顯然，產(chǎn)生 a molH2時減少了 2a mol水。 稍加分析后則不難看出，將等物質(zhì)的量的 Ag+、Pb2+、 Na+、 、 、 Cl－放入水中， Ag+與 Cl－要生成不溶性的 AgCl， Pb2+與 要生成微溶性的 PbSO4，最終得到的是 NaNO3溶液， 用惰性電極電解此溶液的產(chǎn)物是 H2和 O2。C為 極，試管里收集 。上層為NaI溶液，下層為 CCl4。攪拌后兩層液體發(fā)生顏色變化的原因是： 陽極周圍的液體 呈棕色 ，且顏色由淺變深 陰極上有氣泡產(chǎn)生。 一、原電池與電解池： 電極的判斷 池型的判斷 有外加電源一定為電解池（或電鍍池），無外加電源多為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余是在原電池帶動下的電解池 原電池看電極材料，具體的電極反應(yīng)具體分析；電解池看電源的正負(fù)極連接 82 二、電極的分析 正極： 原電池 負(fù)極： 陰極： 電解池 陽極 ： 氧化反應(yīng) 失電子 → 電子流出 → 還原反應(yīng) →
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