【正文】 值 復(fù)原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2↑ 陰極 : 2H ++ 2e = H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl NaCl溶液 47 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 陽極 陰極 氧 氣 銅 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陰極： Cu2++ 2e=Cu↓ 2CuSO4+ 2H2O === 2Cu ↓+O2 ↑+ 2H2SO4 電解 減小 減小 加 CuO CuSO4溶液 48 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽極： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ+Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 Ⅰ+Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl Ⅱ+Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3 Ⅱ+Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH 陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 49 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 pH變化 溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別 實例 水 電 解 含氧酸 H2SO4 強堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 溶 質(zhì) 電 解 無氧酸 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 溶質(zhì)和水同時電解 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 惰性電極 電解的規(guī)律小結(jié)： 陽極： 4OH—4e—=O2↑+ 2H2O 陰極： 4H++4e—=2H2↑ 陽極 2Cl—2e— =Cl2↑ 陰極： 4H++4e—=2H2↑ 陽極 2Cl—2e =Cl2↑ 陰極： Cu2++2e—=Cu 陽極 2Cl—2e— = Cl2↑ 陰極： 2H2O+2e—=H2↑+ 2OH 陽極： 4OH—4e—=O2↑+ 2H2O 陰極： 2Cu2++4e—=2Cu 減小 增大 不變 增大 增大 減小 H2O HCl CuCl2 HCl CuO 50 只放氫 pH升； 只放氧 pH降； 放氫放氧濃度增； 無氫無氧少本身。 例 1： 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 ； ，乙溶解，甲 上有 H2氣放出 ； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 ； ，甲比乙的氧化性強； （ C） (四 )原電池原理應(yīng)用： 33 (2)比較反應(yīng)速率 例 2 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是 粗鋅和 1mol/L 鹽酸； B. A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴 CuSO4溶液。 充電 放電 19701975, 開發(fā)了先進的銀鋅、鎳鎘電池技術(shù)。 ? （ 4）內(nèi)部條件： 能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。 7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。h/kg)， (A這是因為火力發(fā)電中放出的廢熱太多。電池負(fù)極反應(yīng)為： A . H2＋ 2OH－ ＝ 2H2O＋ 2e－ B. O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O C. H2＝ 2H＋ ＋ 2e－ D. O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ C 高考真題 （廣東） 12．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C. 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 BD 39 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A． HCl（ aq） +NaOH（ aq）＝ NaCl(aq)+H2O（ l） △ H0 B． 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（ s） △ H0 C． 3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △ H0 D． 2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l) △ H0 A 40 （廣東） 20．三氧化二鎳（ Ni2O3）可用于制造高能電池，其 電解法制備過程 如下：用 NaOH調(diào) NiCl2溶液 pH至 ，加放適量硫酸鈉后進行電解。 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成 H2轉(zhuǎn)移的電子 : 2=1mol,故還有 1mole 用于還原 Cu2+,可析出銅為 . [典型例題 1] 66 [典型例題 2]——陷阱設(shè)在 電極材料 中 解題過程中要注意題設(shè)的陷阱 25℃ 時，將兩銅電極插入一定量的 硫酸鈉飽和溶液中進行電解。上層為NaI溶液，下層為 CCl4。據(jù)實驗回答： （ 1）接通直流電源后，陽極和陰極附近有何現(xiàn)象？ （ 2）陽極的電極反應(yīng)式是 陰極的電極反應(yīng)式是 （ 3）停止通電，取出電極，用攪棒上下攪動。10H2O晶體析出。 ① 活動性不同兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ②電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 負(fù)極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等 ) 陽極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連 陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 評講習(xí)題 54 三、考 點 分 析 55 [典型例題 1] 下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是 （ ） 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸銅 A B C D CD B 考點 56 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸銅 A B C D 解析 :直接根據(jù)原電池、電解池的形成條件來判斷。以下說法正確的是 A. 可用鐵作陽極材料 B. 電解過程中陽極附近溶液的 pH升高 C. 陽極反應(yīng)方程式為： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2 D. 1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了 1mol電子。第一代燃料電池的 大致情況如下： (三 )燃料電池 24 鎳氫（ MHNi) 電池 堿性 電池總反應(yīng) ： 1/2H2 + NiO(OH) = Ni(OH)2 負(fù)極： 1/2H2 + OH e = H2O 正極： NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH 25 氫氧燃料電池工作原理 介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 +Ｏ ２ = 2H2O 酸性 負(fù)極 正極 中性 負(fù)極 正極 堿性 負(fù)極 正極 2H2 4e = 4H+ O2 + 4H+ + 4e= 4H2O 2H2 4e = 4H+ O2 + 2H2O + 4e= 4OH 2H2 +4OH 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e= 4OH 26 固體氫氧燃料電池 固體電解質(zhì)介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 +Ｏ ２