電化學分析法導論ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 111 概述112 電化學分析基礎113電極的分類*1 111 概述概述一、電化學分析 應用電化學的基本原理和實驗技術，依據(jù)物質的電化學性質來測定物質組成及含量的分析方法稱之為電化學分析或電分析化學。被測物質的最低量可以達到 1012 mol/L數(shù)量級。Date 7 112 電化學分析基礎一、化學電池與電化學分析裝置化學電池 ： 原電池和電解電池 。Date 12電解過程： 當逐漸增加電壓，達到一定值后，電解池內與電源 “ ” 極相連的 陰極上開始有 Cu析出 ，同時在與電源 “ +” 極相連的 陽極上有氣體放出 ，電解池中發(fā)生了如下反應：以電解 H2SO4中 CuSO4溶液為例Date 13陰極反應： Cu2+ + 2e ＝ Cu陽極反應： 2H2O ＝ O2 + 4H+ +4e電池反應： 2Cu2++2H2O =2Cu+O2+4H+Date 14電池電動勢為： E = – = (V)外加電壓為 ,陰極是否有銅析出 ?實驗結論： 理論分解電壓 ＜實際分解電壓原因：超電位Date 15★ 產生超電位的原因： 電極極化電極極化：電解時，電極電位偏離其平衡電 位的現(xiàn)象?！?I = 0 測定過程中并沒有電流流過電極。（ 3）液體與液體的相界面電位 —“ 液接電位 ” 或 “ 擴散電位 ” ，一般為 30mV左右。 ③ 要保持鹽橋內離子濃度的離子強度 5～ 10倍于被測溶液。故惰性金屬電極可作為溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)獲得電子或釋放電子的場所。電極反應： AgCl + e
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