電化學分析法導論ppt課件(專業(yè)版)
【正文】 Date 27 （ CE） 電極反應： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl 半電池符號： Hg， Hg2Cl2（ s） │KCl電極電位 ：（ 25℃ ）Date 28 電極內溶液的 Cl活度一定，甘汞電極電位固定。Date 20Date 21雙液接甘汞電極示意圖 ：導線絕緣帽加液口多孔物質飽和 KCl溶液內部電極外鹽橋套管Date 22（ 2）指示電極 電極電位則隨測量 溶液和濃度不同而變化。Date 8（也稱為 Daniell電池） 原電池的構造：以 CuZn原電池裝置為例。Date 2 直接通過測定電流、電位、電導、電量等物理量，在溶液中有電流或無電流流動的情況下，來確定參與反應的化學物質的量。Date 6② 庫侖分析法 : 依據法拉第電解定律，由電解過程中電極 上通過的電量來確定電極上析出的物質量。 ★ 為了使 U外 = E測 ， 在外電路上加一大小相等、方向相反的反向外加電壓，并使外電位隨兩支電極間電位變化（ 對消法 ）。 ② 電解質的正負離子遷移率應基本相等。 電極電位為： ψ( Mn+ /M) = ψ? (Mn+ /M)+ + ─ 金屬 金屬難溶鹽電極 二個相界面 ,常用作參比電極。 （ 1）電極與溶液的相界面電位差 — 電池電動勢的主要來源。Date 10 將一外電源接到原電池上，當外加電壓略大于原電池電位時，將 電能轉化為化學能 。 ③ 電解分析法。② 電位滴定 :用電位測量裝置指示滴定分析過 程中被測組分的濃度變化。 電極反應速度慢，
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