作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 負(fù)極： Fe= Fe2+ +2e 正極： Ni2+ + 2e = Ni ? (1) Fe+ Ni2+ = Fe2+ + Ni ? ?+= ??(Ni2+/Ni)+() ? == ? ?= ??(Fe2+/ Fe)+() ? = ? = ? E= ?+ ? = ()= ? (2)Pb+ 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag ? E = ?+? ?? = ??(Ag+/Ag) ??(Pb2+/Pb) ? =()= ? ? Sn2+ + 2Fe2+ = Sn4+ + 2Fe2+ ? (1)寫出原電池符號(hào)。mol1= kJdm3 )= Ni2+ ( mol試計(jì)算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。 若電極H2( 105Pa)|H+ (x mol 根據(jù)以上現(xiàn)象定性地推斷 Br2/Br 、 I2/I和 Fe3+/Fe三電對(duì)電極電勢(shì)的大小。 ? ： 原電池符號(hào)： ? () Sn|Sn2+ (1moldm3) |Ag (+) ? (1)求 。mol1 (3) 方法 ① : lgK? = ΔG?/ = 103 / 解得 :K? = 1031 方法② : lgK?=nE?/=2 [()]/ = 解得 :K? = 1031 ? (3) ??(Sn4+/ Sn2+ )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Sn4+/ Sn2+ ) ??(Fe3+/ Fe2+) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Sn2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。 I2 ? 15. ??+= ??(Fe3+/ Fe2+)= ? ??= ??(I2/I)= ? ∴ E?= ??+ ?? == lg??????????KnEK? ，離子濃度均為 ? 即： 6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O← Cr2O72+ 6Fe2++14H+ ? ΔG值。dm3) (2)Cu+2H+ ( (2) 正極： 2H++2e=H2 負(fù)極： Cu2+ + 2e = Cu ?(+)= ??(H+/H2 )+ ()lg[c(H+)/c?]2/ [p(H2)/p?] =0+()lg[]= ?()= ??(Cu2+/Cu )+()lgc(Cu2+) =+ ()= ΔG=nFE=2 96485 ( ) 103 = kJdm3)組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為 ， 此時(shí)鈷電極為負(fù)極。 Cl2 +2e=2Cl ? ? (MnO2/ Mn2+ )= ??(MnO2/ Mn2+ )+()lgc4(H+)/c(Mn+) ? ? (Cl2 /Cl)= ??(Cl2 /Cl) +()lg[p(Cl2)/p?]/c2(Cl) ? 加入濃鹽酸后， c (H+) ↗ ， ? (MnO2/ Mn2+ ) ↗ ； ? 而 ? (Cl2 /Cl) ↙ ， 直至 ? (MnO2/ Mn2+ ) ? (Cl2 /Cl) ， ? 這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，生成 Cl2氣。 ? (1)電解 NiSO4溶液，陽極用鎳，陰極
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