作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學-wenkub
2023-01-24 02:54:59 本頁面
【正文】 ? (3) H2O2 +2H++2e =2H2O ? (4) H2O2 +2OH = O2 +2H2O +2e ? (5)CrO42 +2H2O+3e = CrO2 +4OH 電子法配平下列反應(yīng)式： 解： (1) 5 ) Fe2+= Fe3+ +e + 1 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 5Fe2+ +MnO4+8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O (2) 2 ) Cr3++8OH= CrO42 +4H2O +3e + 3 ) H2O2 +2e = 2OH 得： 2Cr3+ + 3H2O2 +10OH= 2CrO42 +8H2O (3) 5 ) H2O2 = O2+ 2H+ +2e + 2 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 2MnO4 + 5 H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2 +8H2O (4) 4 ) Mg= Mg2+ +2e + 1 ) 2NO3+10H++8e =N2O+5H2O 得： 2NO3+ 4Mg + 10H+ =N2O + 4Mg2+ +5H2O ，寫出原電池符號和兩極反應(yīng)。 (1) Pb+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + Pb2+ (2) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+ 解： (1) 負極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Fe3+ +e = Fe2+ ∴ 原電池符號： () Pb|Pb2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+) (2) 負極： Ni= Ni2+ +2e 正極： Sn4+ +2e = Sn2+ ∴ 原電池符號： () Ni | Ni2+ || Sn2+, Sn4+| Pt (+) ? 6. 寫出下列各電池的化學反應(yīng)式，并計算 的電動勢。dm3) || Ag+ (1moldm3，則原電池的電動勢為多少？ ? (4)該原電池在使用若干時間后，電池的電動勢和兩極的電極電勢如何變化？ ： (1)原電池符號： () Pt| Sn2+, Sn4+|| Fe2+, Fe3+| Pt (+) (2) E?=??(Fe3+/ Fe2+ ) ? ? (Sn4+ / Sn2+) == ΔG?=nFE?=2 96485 =119641 J ? ，當 Cu2+濃度為何值時，該原電池的電動勢為零？ ? Ni + Cu2+ (x moldm3 時，原電池的電動勢為 ，其中 Ni為負極。dm3 ) 組成原電池，測得該原電池的電動勢為 。 ? ? (1)在水溶液中， KI能與 FeCl3反應(yīng)生成 I2和 FeCl2， 而KBr則不能與 FeCl3反應(yīng)； ? (2)溴水能與 FeSO4溶液作用生成 Fe3+ 和 Br離子，而碘則不能與 FeSO4反應(yīng)。dm3 )在 ，并寫出原電池符號。dm3) || Ag+ (1mol 解 : 負極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Ag+ +e = Ag ? (1) ?(+)= ??(Ag+/Ag )=+ ? ?()= ??(Pb2+/Pb )+() ?
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