高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平-wenkub
2022-11-23 01:30:15 本頁面
【正文】 L 注意： V溶液＝Ｖ容器－Ｖ剩余氣體 例２：裝滿 NO2的試管倒置在水槽中，假如溶液不擴(kuò)散，求試管中溶液的物質(zhì)的量濃度？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 解：設(shè)試管的體積為３Ｌ 3mol 2mol 3/ 2/ C = 2/ 2 = 1/ = ② 若向其中加入多少 mlO2，使氣體全部反應(yīng)？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ② ① 若某物質(zhì)是一反應(yīng)的生成物又是另一反應(yīng)的反應(yīng)物時，可以兩式相加。 還原劑與氧化產(chǎn)物 中有某種原子守恒 二、氧化還原反應(yīng)的配平 標(biāo) 變 價 NH3 + O2 _ N O + H2O 3 +2 0 2 2 計算變化值 =變價 化合價變化 的 原子數(shù) NH3 + O2 _ N O + H2O 3 +2 0 2 2 ↑5 1 ↓2 2 （ 原子數(shù)應(yīng)該選用 角色簡單 的物質(zhì) ） 得失電子數(shù)相等 NH3 + O2 _ N O + H2O 3 +2 0 2 2 ↑5 1 ↓2 2 5 4 5 4 4 6標(biāo) “ = ” 4NH3 + 5 O2 _ 4N O + 6H2O （ 原子個數(shù)來自誰，先配平誰 ） Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 0 +5
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