淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-wenkub
2023-05-01 05:42:19 本頁面
【正文】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。待定系數(shù)法Fe2O34FeS2++3H2O+=+分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4H2O+ — 例KMnO4②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；KClO3=Cl2KClO3KOH0H2OKCl例Cl2適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。=2SO2O2技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮。+HNO3（濃）=變化始態(tài)中的系數(shù)先寫在對應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。不同之處：配系數(shù)時只需將H2OHNO3（濃）→ Cu(NO3)2從右向左配平法↑+4C1 HNO3的系數(shù)為配系數(shù)4求總數(shù)始態(tài)+HNO3（濃）→ 例 ⑷為最小公倍數(shù)。變化的總價數(shù)即 氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。.. .. .. ..淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧 下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。 一般方法：從左向右配。 ⑴=系數(shù)用觀察法配平其它元素；NO2H2O ⑵終態(tài)變化的總價數(shù)系數(shù)= C用觀察法將其它系數(shù)配平+NO22例Cu+終態(tài)CuCu(NO3)22H2O整體總價法（零價法）—4FeS2Fe2O3++ 1 +5—+的系數(shù)為6/2=3KCl的系數(shù)為53Cl2+3③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。+MnSO4其它步驟同上即:2KMnO432MnSO4單質(zhì)后配法O2SO2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2+11+8H2OO2分析：我們可把這個反應(yīng)看成是以下兩個反應(yīng)的疊加：2H2OH2O2 2H2O2+2+H2OO2+Cl2++H2OHNO3+NO↑+K2SO4+H2O+Ag+NO2H2O 5，1，10KOH，3，2，812，6，3，4，4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能。氧化還原反應(yīng)配平原則觀察法適用于簡單的氧化還原方程式配平。有的氧化還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。例2：P4+P2I4+H2O分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。P4+P2I4+4H2O第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒 P4+ P2I4+4H2O去分母得40PH4I+32H3PO44”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（二）零價法零價法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價。例7：—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2+11H2OFe(NO3)3+NO+H3PO4+H20= 9（三）歧化反應(yīng)的配平配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。Cl2+KOH（熱）—分析：將Cl2寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 第二個Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡整數(shù)比。解：=KClO3+5KCl+3H2O應(yīng)注意，下列配平時電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。解：=5Cu3P+6H3PO4+15b+c=d+e+3f+g（硫守恒）e=6,f=5,g=10,h=24。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O—CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O給Fe3C前加系數(shù)a，并找出各項(xiàng)與a的關(guān)系，得→依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出(1
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