解題技能新型化學電源的高考命題角度及解題指導-預覽頁
【正文】 復雜一極電極反應式的方法解決 。電池工作 時 ， 電子通過外電路由負極流向正極 。 浙江理綜 ， 12） 市場上經(jīng)常 見到的標記為 Liion的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。 電解池中 ， 陽離子移向陰 極 ， 陰離子移向陽極 ， 符合帶電微粒在電場中的運 動規(guī)律 。 電池反應為： FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材 料是 LiFePO4， 負極材料是石墨 ， 含 Li+導電固體為 電解質 。它以固體氧化鋯 — 氧化釔為電解質，這種 固體電解質在高溫下允許氧離子 (O2 －) 在其間通過。 答案 D 2 ．燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。 答案 C 解析 氫氣、甲烷、乙醇等在燃料電池中，發(fā)生的反應為 氧化反應，故作為電池的負極。 磷酸亞鐵鋰 （ LiFePO4） 是新型鋰離子電池的首選電極材料 ， 它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰 、 乙酸亞鐵 ［ (CH3COO)2Fe］ 、磷酸二氫銨按一定比例混合 、 充分研磨后 ， 在800℃ 左右 、 惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰 ,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出 。 其原因是 。 （ 5） 已知該鋰離子電池在充電過程中 ， 陽極的磷酸 亞鐵鋰生成磷酸鐵 ， 則該電池放電時正極的電極反 應式為 。 （ 5） 該鋰離子電池在充電過程中 ， 陽極的 LiFePO4 生成 FePO4,則該電池放電時正極的反應是 FePO4生成 LiFePO4,其電極反應式是 FePO4+Li++e LiFePO4。 實驗突破 應用二 比較金屬活動性的強弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時 ， 一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑 。 甲組向圖 Ⅰ 燒杯中逐 滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入 適量 40% NaOH溶液 。請從所給的試劑和電極材料中選擇 正確的序號填在橫線上： ① 蒸餾水； ② Na Cl 溶液； ③ Na OH 溶液； ④ 四氯化碳； ⑤ CuCl2溶液； ⑥ 乙醇； ⑦ 鐵棒； ⑧ 植物油； ⑨ 碳棒。n H2O 所致。 (3) 歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N有助于對沉淀由 “ 白 ” 變 “ 綠 ” 的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。 方法二是利用電解的方法來制備 Fe (O H)2，結合題給試劑 和電極材料，要在電解過程中產(chǎn)生 Fe2 ＋，應選取鐵棒作陽 極，陰極可以選用鐵棒也可以用碳棒，選取電解質溶液要 注意題給信息： “ 在兩極中間的溶液中首先觀察到白色沉 淀 ” ， d 應選取 Na Cl 溶液，若選 Na OH 溶液就會在陽極 區(qū)首先觀察到白色沉淀，若選用蒸餾水則導電能力太弱。 Fe2O3 Fe (O H)2 4H2O (2) 打開 發(fā)生 Fe ( OH )2 該原理的離子方程式為 。 方案 Ⅲ .結合你所學的知識 ， 幫助他們再設計一個驗 證 Fe、 Cu活動性的簡單實驗方案 （ 與方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不 能雷同 ） ： ， 用離子方程式表示其反應原理： 。 （ 2） 若該電池中兩電極的總質量為 60 g， 工作一段時間后 ， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重 ， 總質量為 47 g， 試計算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 （ 標準狀況 ） ； ② 若已知電子電荷為 1019 C， 通過導線的電量為 104 C， 試計算阿伏加德羅常數(shù) NA。 Zn+2H+ Zn2++H2↑ 65 g L 60 g47 g=13 g x x=13 g L247。 浙江理綜 ， 12） 市場上經(jīng)常見到的標 記為 Li i o n 的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。下列說法中，正確的是 （ ） ，正極反應式為： O2+2H2O+4e 4OH ， a電極周圍首先生成 Cl2 ，電子流動路徑是：負極 → 外電路 → 陰 極 → 溶液 → 陽極 → 正極 ，當電池中消耗 g H2時， b極 周圍會產(chǎn)生 g H2 解析 由于磷酸為電解質 ， 電池的正極反應為： O2+4H++4e 2H2O,A錯； a電極與原電池正極相 連 ， 為電解池的陽極 ， 由于 Br還原性強于 Cl， 因 此 Br先放電 ， B錯；電解時 ， 電子流動路徑是： 負極 → 陰極 ， 陽極 → 正極 ， 電子不能從溶液中通 過 ， C錯；根據(jù)通過的電子守恒 ， 當電池中消耗 g H2時， b極周圍會產(chǎn)生 g H2,D對。 選項 D， x電極為陰極， y電極為陽極，電解初期， AlCl3溶液中的 H2O電離出的 H+在 x電極獲得電子生成 H2，同時生成 OH，反應方程式為： 2H2O+2e H2↑+2OH ，產(chǎn)生的 OH與Al3+結合生成 Al(OH) 3沉淀。 電池反應為： FePO4+Li LiFePO4。 答案 A （ 1）鉛蓄電池放電時，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 正Pb2e Pb2+ H22e 2H+ O2+4e+2H2O 4OH CH48e+8OH CO2 +4H2O ↓ 答題規(guī)范 9電極方程式的書寫規(guī)范 （ 5） 為了貫徹 “ 綠色環(huán)保 ” 理念 ， 某汽車尾氣研 究小組根據(jù)汽油 （ 用 C4H10表示 ） 燃料電池的工作 原理 （ 一個電極通入空氣 ， 另一個電極通入汽油 蒸氣 ， 摻雜了 Y2O3和 ZrO2晶體作電解質 ， 其在高 溫下傳導 O2） 設計汽油燃料電池 ， 從而減少廢氣 的排放 。 規(guī)范答案 （ 1）負 Pb2e+SO PbSO4 （ 2） H22e+2OH 2H2O （ 3） O2+4e+4H+ 2H2O （ 4） CH48e+10OH CO +7H2O （ 5） O2+4e 2O2 （ 6） 2Cu2e+2OH Cu2O+H2O Cu2e Cu2+ ?24?23，一段時間后，再加 入一定質量的另一種物質，溶液能與原來溶液 完全一樣，則該物質是： （ 1）電解飽和 NaCl溶液： 。 返回
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