解題技能新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決 。電池工作 時(shí) ， 電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極 。 浙江理綜 ， 12） 市場(chǎng)上經(jīng)常 見(jiàn)到的標(biāo)記為 Liion的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。 電解池中 ， 陽(yáng)離子移向陰 極 ， 陰離子移向陽(yáng)極 ， 符合帶電微粒在電場(chǎng)中的運(yùn) 動(dòng)規(guī)律 。 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材 料是 LiFePO4， 負(fù)極材料是石墨 ， 含 Li+導(dǎo)電固體為 電解質(zhì) 。它以固體氧化鋯 — 氧化釔為電解質(zhì)，這種 固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子 (O2 －) 在其間通過(guò)。 答案 D 2 ．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。 答案 C 解析 氫氣、甲烷、乙醇等在燃料電池中，發(fā)生的反應(yīng)為 氧化反應(yīng)，故作為電池的負(fù)極。 磷酸亞鐵鋰 （ LiFePO4） 是新型鋰離子電池的首選電極材料 ， 它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰 、 乙酸亞鐵 ［ (CH3COO)2Fe］ 、磷酸二氫銨按一定比例混合 、 充分研磨后 ， 在800℃ 左右 、 惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰 ,同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出 。 其原因是 。 （ 5） 已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中 ， 陽(yáng)極的磷酸 亞鐵鋰生成磷酸鐵 ， 則該電池放電時(shí)正極的電極反 應(yīng)式為 。 （ 5） 該鋰離子電池在充電過(guò)程中 ， 陽(yáng)極的 LiFePO4 生成 FePO4,則該電池放電時(shí)正極的反應(yīng)是 FePO4生成 LiFePO4,其電極反應(yīng)式是 FePO4+Li++e LiFePO4。 實(shí)驗(yàn)突破 應(yīng)用二 比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí) ， 一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑 。 甲組向圖 Ⅰ 燒杯中逐 滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入 適量 40% NaOH溶液 。請(qǐng)從所給的試劑和電極材料中選擇 正確的序號(hào)填在橫線上： ① 蒸餾水； ② Na Cl 溶液； ③ Na OH 溶液； ④ 四氯化碳； ⑤ CuCl2溶液； ⑥ 乙醇； ⑦ 鐵棒； ⑧ 植物油； ⑨ 碳棒。n H2O 所致。 (3) 歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N有助于對(duì)沉淀由 “ 白 ” 變 “ 綠 ” 的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。 方法二是利用電解的方法來(lái)制備 Fe (O H)2，結(jié)合題給試劑 和電極材料，要在電解過(guò)程中產(chǎn)生 Fe2 ＋，應(yīng)選取鐵棒作陽(yáng) 極，陰極可以選用鐵棒也可以用碳棒，選取電解質(zhì)溶液要 注意題給信息： “ 在兩極中間的溶液中首先觀察到白色沉 淀 ” ， d 應(yīng)選取 Na Cl 溶液，若選 Na OH 溶液就會(huì)在陽(yáng)極 區(qū)首先觀察到白色沉淀，若選用蒸餾水則導(dǎo)電能力太弱。 Fe2O3 Fe (O H)2 4H2O (2) 打開(kāi) 發(fā)生 Fe ( OH )2 該原理的離子方程式為 。 方案 Ⅲ .結(jié)合你所學(xué)的知識(shí) ， 幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn) 證 Fe、 Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 （ 與方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不 能雷同 ） ： ， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： 。 （ 2） 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60 g， 工作一段時(shí)間后 ， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重 ， 總質(zhì)量為 47 g， 試計(jì)算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） ； ② 若已知電子電荷為 1019 C， 通過(guò)導(dǎo)線的電量為 104 C， 試計(jì)算阿伏加德羅常數(shù) NA。 Zn+2H+ Zn2++H2↑ 65 g L 60 g47 g=13 g x x=13 g L247。 浙江理綜 ， 12） 市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo) 記為 Li i o n 的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） ，正極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e 4OH ， a電極周圍首先生成 Cl2 ，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極 → 外電路 → 陰 極 → 溶液 → 陽(yáng)極 → 正極 ，當(dāng)電池中消耗 g H2時(shí)， b極 周圍會(huì)產(chǎn)生 g H2 解析 由于磷酸為電解質(zhì) ， 電池的正極反應(yīng)為： O2+4H++4e 2H2O,A錯(cuò)； a電極與原電池正極相 連 ， 為電解池的陽(yáng)極 ， 由于 Br還原性強(qiáng)于 Cl， 因 此 Br先放電 ， B錯(cuò)；電解時(shí) ， 電子流動(dòng)路徑是： 負(fù)極 → 陰極 ， 陽(yáng)極 → 正極 ， 電子不能從溶液中通 過(guò) ， C錯(cuò)；根據(jù)通過(guò)的電子守恒 ， 當(dāng)電池中消耗 g H2時(shí)， b極周圍會(huì)產(chǎn)生 g H2,D對(duì)。 選項(xiàng) D， x電極為陰極， y電極為陽(yáng)極，電解初期， AlCl3溶液中的 H2O電離出的 H+在 x電極獲得電子生成 H2，同時(shí)生成 OH，反應(yīng)方程式為： 2H2O+2e H2↑+2OH ，產(chǎn)生的 OH與Al3+結(jié)合生成 Al(OH) 3沉淀。 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4。 答案 A （ 1）鉛蓄電池放電時(shí)，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 正Pb2e Pb2+ H22e 2H+ O2+4e+2H2O 4OH CH48e+8OH CO2 +4H2O ↓ 答題規(guī)范 9電極方程式的書寫規(guī)范 （ 5） 為了貫徹 “ 綠色環(huán)保 ” 理念 ， 某汽車尾氣研 究小組根據(jù)汽油 （ 用 C4H10表示 ） 燃料電池的工作 原理 （ 一個(gè)電極通入空氣 ， 另一個(gè)電極通入汽油 蒸氣 ， 摻雜了 Y2O3和 ZrO2晶體作電解質(zhì) ， 其在高 溫下傳導(dǎo) O2） 設(shè)計(jì)汽油燃料電池 ， 從而減少?gòu)U氣 的排放 。 規(guī)范答案 （ 1）負(fù) Pb2e+SO PbSO4 （ 2） H22e+2OH 2H2O （ 3） O2+4e+4H+ 2H2O （ 4） CH48e+10OH CO +7H2O （ 5） O2+4e 2O2 （ 6） 2Cu2e+2OH Cu2O+H2O Cu2e Cu2+ ?24?23，一段時(shí)間后，再加 入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)，溶液能與原來(lái)溶液 完全一樣，則該物質(zhì)是： （ 1）電解飽和 NaCl溶液： 。 返回
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