高一化學(xué)化學(xué)計(jì)算解題方法-預(yù)覽頁
【正文】 ∶ 3 (NH4)2SO4——— N2 － 3 0 － 6e (NH4)2SO4——— SO2 +6 +4 +2e 關(guān)系式： N2 3SO2 6．將等體積的硫化氫溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生。 試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的 x％。稱取漂白粉樣品 ， 加水研磨后，轉(zhuǎn)入 250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。高一化學(xué)提高班講義 化學(xué) 計(jì)算解題方法 一 ． 關(guān)系式法 二 ． 差量法 三．平均值法 四 ．極值 法 一．關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式或化學(xué)式，找出有關(guān)物質(zhì)間的相互關(guān)系 —— 關(guān)系式，從而利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。漂白粉與酸的反應(yīng)為： Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2SO4＝ 2CaSO4＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O 現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的 x％， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 滴定時(shí)用去 Na2S2O3溶液 。 5．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退? （一）質(zhì)量差量 7． KCl和 KBr組成混合物 。 2H2S＋ O2=====2S↓＋ 2H2O △ V 2 1 0 2 1 2H2S＋ 3O2=====2SO2＋ 2H2O △ V 2 3 2 2 1 得 無論發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)，損耗的體積都為 H2S體積的1 / 2。 平均值法最快捷的解題方法是十字交叉法（又稱圖解法），該法適用于二元混合物中各組分相對含量的某些計(jì)算，如有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)等。c 即表示為： a b c |c－ b| |a－ c| （ a＞ c＞ b） 2．十字交叉法的適用范圍 a、 b c A、 B A／ B 1 相對分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量） 平均相對分子質(zhì)量（平均摩爾質(zhì)量） 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或氣體體積分?jǐn)?shù)） 物質(zhì)的量比（或氣體體積比） 2 同位素相對原子質(zhì)量 元素相對原子質(zhì)量 同位素原子的豐度（百分組成） 同位素原子個(gè)數(shù)比（物質(zhì)的量比） 3 溶液物質(zhì)的量濃度 混合液物質(zhì)的量濃度 溶液體積分?jǐn)?shù) 溶液體積比 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 或物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 質(zhì)量比 5 密度 混合密度 體積分?jǐn)?shù) 體積比 6 用于某些綜合計(jì)算 14． MgO和 CuO組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25％，求混合物中 MgO和 CuO的質(zhì)量比。 Cu Cu(NO3)2 64 188 108 16 80 四．極值法 極值法是采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思
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