【正文】 K2O → 2KOH 94 m1(KOH)= 2 56 m2(KOH) m2(KOH)= K→ KOH K2O→ 2KOH 。 10．已知 H2S在氧氣中燃燒的方程式為： 2H2S + O2（ 不足） ==== 2S↓ + 2H2O 2H2S + 3O2（ 足）==== 2SO2 + 2H2O 120℃ 時(shí)， H2S與 O2混合氣體全部燃燒后恢復(fù)至原狀況，體積減少 30％，求原混合氣體中 H2S的體積分?jǐn)?shù)。 1． 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末 ，該粉末跟足量水反應(yīng)放出氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） 是 A． B． C． D． 2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 關(guān)系式： 4Na ———— O2 4 23 g 46 g V(O2) V(O2)＝ 2．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（ x％） 來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。微熱，無(wú)酸性氣體產(chǎn)生，這表明原混合溶液中 H2S與 Na2SO3的質(zhì)量比為（ C ） A． 1∶ 2 B． 2∶ 1 C． 34∶ 63 D． 63∶ 34 H2S ——— S － 2 0 － 2e Na2SO3——— S +4 0 +4e 關(guān)系式： 2H2S Na2SO3 2 34 126 二．差量法 當(dāng)兩種或多種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量之間存在著一定的對(duì)應(yīng)關(guān)系。已知 g晶體硼全部氫化生成 B2H6（ 硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個(gè)數(shù)比是 A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 1∶ 4 D． 1∶ 2 2B—————— B2H6 2M(B) g M(B) = 105B 115B 10 11 16．把一定量的銅和硝酸銅的混合物在空氣中加熱，完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中銅和硝酸銅物質(zhì)的量之比。a + B Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 2Na2S2O3＋ I2＝ Na2S4O6＋ 2NaI 關(guān)系式： Cl2 —— I2 —— 2Na2S2O3 71 g 2 mol m (Cl2) m (Cl2) ＝ g X% ＝ g / g 100％ ＝ ％ （二）根據(jù)元素或原子團(tuán)的物質(zhì)的量守恒