高一化學(xué)化學(xué)計算解題方法(編輯修改稿)
2024-12-16 23:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O3＋ NaHCO3 ， 終態(tài)： AgNO3＋ NaNO3，AgNO3質(zhì)量未發(fā)生變化， m(NaHCO3)= m(AgNO3)=－ ＝ 17g （二）氣體體積差量 9． 標準狀況下 ， H2和 O2的混合氣體 a L， 引爆后冷卻到原來狀況 ， 氣體體積減少至 b L， 則在原混合氣體中 H2的體積可能為 （ AD ） 2H2 + O2 ==== 2H2O △ V (a－ b)L 2 1 0 3 最后，討論氫氣完全反應(yīng)和氧氣完全反應(yīng)兩種情況。 10．已知 H2S在氧氣中燃燒的方程式為： 2H2S + O2（ 不足） ==== 2S↓ + 2H2O 2H2S + 3O2（ 足）==== 2SO2 + 2H2O 120℃ 時， H2S與 O2混合氣體全部燃燒后恢復(fù)至原狀況，體積減少 30％，求原混合氣體中 H2S的體積分數(shù)。 2H2S＋ O2=====2S↓＋ 2H2O △ V 2 1 0 2 1 2H2S＋ 3O2=====2SO2＋ 2H2O △ V 2 3 2 2 1 得 無論發(fā)生哪個反應(yīng)，損耗的體積都為 H2S體積的1 / 2。 混合氣體中 H2S占 2 30％＝ 60% 11．在某容器中通入 a mol CO2氣體，加入少量Na2O2后，氣體變?yōu)?b mol， 則被吸收的 CO2的物質(zhì)的量為（ ） A． 2b mol B． (a－ b)mol C． 2(a－ b)mol D． (2a－ b)mol （三）物質(zhì)的量差量 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △ n 0 2 0 1 1 n(CO2) (a－ b)mol n(CO2)=2(a－ b)mol 12．在 1個標準大氣壓、 200℃ 時，將氫氧混合氣100 mol點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，測得混合氣體為 73 mol。 求原混合氣體中 H2和 O2的物質(zhì)的量各為多少？ 2H2 + O2 == 2H2O △ n 2 1 2 1 n(H2) n(O2) 100mol－ 73mol 參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量： n(H2)＝ 54mol，
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