高一化學(xué)化學(xué)計(jì)算解題方法(已修改)
2025-11-21 23:04 本頁(yè)面
【正文】 高一化學(xué)提高班講義 化學(xué) 計(jì)算解題方法 一 ． 關(guān)系式法 二 ． 差量法 三．平均值法 四 ．極值 法 一．關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式或化學(xué)式，找出有關(guān)物質(zhì)間的相互關(guān)系 —— 關(guān)系式，從而利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 （一）根據(jù)反應(yīng)方程式確立關(guān)系式 就是根據(jù)化學(xué)方程式、尤其是多步反應(yīng)的化學(xué)方程式（有時(shí)可將其相互疊加），找出有關(guān)物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。 1． 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末 ，該粉末跟足量水反應(yīng)放出氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） 是 A． B． C． D． 2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 關(guān)系式： 4Na ———— O2 4 23 g 46 g V(O2) V(O2)＝ 2．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（ x％） 來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為： Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2SO4＝ 2CaSO4＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O 現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的 x％， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品 ， 加水研磨后，轉(zhuǎn)入 250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出 ， 加入過量的 KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與 KI完全反應(yīng)后，用 ／ L的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的 I2， 反應(yīng)如下： 2Na2S2O3＋ I2＝Na2S4O6＋ 2NaI。 滴定時(shí)用去 Na2S2O3溶液 。 試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的 x％。 Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 2Na2S2O3＋ I2＝ Na2S4O6＋ 2NaI 關(guān)系式： Cl2 —— I2 —— 2Na2S2O3 71 g 2 mol m (Cl2) m (Cl2) ＝ g X% ＝ g / g 100％ ＝ ％ （二）根據(jù)元素或原子團(tuán)的物質(zhì)的量守恒關(guān)系確立關(guān)系式 3． 含 FeS2 65%的硫鐵礦在燃燒的時(shí)候 ， 有 %的硫受到損失而混入爐渣 。 由這種礦石 2 t可以制得98%的硫酸多少噸 ？ 生產(chǎn)過程中涉及的反應(yīng)有： 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O==H2SO4 關(guān)系式： FeS2 ———————— 2H2SO4 120 196 2 t 65％ (1－ %) 98％ m(濃 H2SO4) m(濃 H2SO4) = t 4．分析磁鐵礦（主要成分為 Fe3O4） 時(shí)，將鐵沉淀為 Fe(OH)3再灼燒
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