【正文】 19．某化學小組用一定量 AgNO3和 Al（ NO3） 3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則： ① 溶液甲中一定含有 Al（ NO3） 3和 Zn（ NO3） 2 ② 固體乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu和 Zn ③ 若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有 Al（ NO3） Zn（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2 ④ 向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有 AgNO3和 Cu（ NO3） 2．上述四種說法正確的個數(shù)為（ ） A． 1個 B． 2個 C． 3個 D． 4個 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為 “ 前置后，鹽可溶 ” ． 【解答】解：金屬活動性 Al＞ Zn＞ Cu＞ Ag，所以鋅粉優(yōu)先與 AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與 AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和 Al（ NO3） 3發(fā)生反應， Al（ NO3） 3一定在溶液中； ① 鋅粉優(yōu)先與 AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅 粉都不能和 Al（ NO3） 3發(fā)生反應，所以溶液中一定有 Al（ NO3） 3和 Zn（ NO3） 2； ② 鋅粉優(yōu)先與 AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有 Ag，可能有 Cu和 Zn； ③ 若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與 AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有 Al（ NO3） Zn（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2； ④ 向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中 AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有 AgNO3和 Cu（ NO3） 2． 故選： D 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用 ，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 20．根據(jù)金屬活動性順序 Fe＞ Cu＞ Ag判斷，下列說法錯誤的是（ ） A．反應 Cu+FeSO4═ Fe+CuSO4可以發(fā)生 B．反應 Fe+2AgNO3═ 2Ag+Fe（ NO3） 2可以發(fā)生 C．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色 D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 據(jù)此可以比較金屬的活動性順序． 【解答】解： A、由于金屬活動性 Fe＞ Cu，反應 Cu+FeSO4═ Fe+CuSO4不可以發(fā)生，故錯誤； B、由于金屬活動性 Fe＞ Ag，所以反應 Fe+2AgNO3═ 2Ag+Fe（ NO3） 2可以發(fā)生，故正確； C、由于金屬活動性 Cu＞ Ag，銅片放入硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應生成硝酸銅，顏色由無色變成藍色，故正確； D、由于金屬活動性 Fe＞ Cu，鐵絲插入硫酸銅溶液中，會發(fā)生反應置換出銅，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，故正確． 故選： A． 【點評】本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究，要求同 學們要熟練運用金屬活動性順序的意義． 21．某溶液中含有 Cu（ NO3） 2和 AgNO3，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ） A． a點溶液中溶質(zhì)為 3種時，金屬單質(zhì)的種類也為 3種 B．當溶質(zhì)種類為 2種時，金屬單質(zhì)種類可能為 2種 C． a、 b兩點，溶液的質(zhì)量相等 D．當溶質(zhì)種類為 1種時，金屬單質(zhì)種類可能為 1種 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換 出來，鐵 ＞ 銅 ＞ 銀，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析． 【解答】解： A、當參加反應的鐵的質(zhì)量為 a時，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，金屬單質(zhì)是一種，不可能是三種，故 A錯誤； B、當溶質(zhì)種類為兩種時，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是 2種，故 B正確； C、當參加反應的鐵的質(zhì)量為 a、 b時，溶 液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應，加入的鐵質(zhì)量不等，置換出的銀的質(zhì)量也不相等，所以最后溶液的質(zhì)量也不相等，故 C錯誤； D、當溶質(zhì)種類為 1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應，金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為 1種，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬． 22．某溶液含有 Cu（ NO3） 2和 AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參 加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）．下列說法不正確的是（ ） A． a～ b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為 Zn2+、 Ag+、 Cu2+ B． c～ d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為 Zn2+、 Cu2+ C．當參加反應的鋅的質(zhì)量為 m3時，溶液中金屬離子為 Zn2+ D．當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為 m m2時，溶液中 Cu（ NO3） 2的質(zhì)量分數(shù)相等 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置 在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換 出來，鋅 ＞ 銅 ＞ 銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析． 【解答】解：鋅粉加入 Cu（ NO3） 2和 AgNO3的混合液中，鋅粉會先和 AgNO3發(fā)生反應，后跟Cu（ NO3） 2發(fā)生反應． A、通過坐標可以看出， a～ b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應，溶液中有 Zn2+， Ag+未反應完全，所以溶液中的離子是 Zn2+、 Ag+、 Cu2+，故 A正確； B、通過坐標可以看出， c～ d間溶液中有兩種離子，說明鋅和硝 酸銀完全反應，所以溶液中的離子是 Zn2+、 Cu2+，故 B正確； C、當參加反應的鋅的質(zhì)量為 m3時，溶液中含有的離子有一種，說明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應，溶液中的離子是鋅離子，故 C正確； D、當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為 m m2時，溶液中 Cu（ NO3） 2的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量 m1， m2不相等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，溶液中 Cu（ NO3）2的質(zhì)量分數(shù)就不會相等，故 D錯誤． 故選： D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在 與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬． 23．某化學興趣小組，為驗證 Ag、 Fe、 Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（ ） A． ①② 或 ②③ 或 ②④⑤ B． ②④ 或 ①③ 或 ②④⑤ C． ①③ 或 ②③ 或 ①④⑤ D． ①②或 ②③ 或 ③④⑤ 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于 其后的金屬從其鹽溶液中置換出 來；可根據(jù) “ 反應則活潑，不反應則不活潑 ” 進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出 Ag、 Fe、 Cu 三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合． 【解答】解： A、 ①② 組合是 ① 中鐵與 CuSO4 溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵 ＞ 銅； ②中銅與硝酸銀溶液反應生成銀，說明活動性銅 ＞ 銀；由此可得的三種金屬活動性鐵 ＞ 銅 ＞ 銀；故該方案合理； ②③ 組合是 ② 中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即 Cu＞ Ag； ③ 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 Fe＞ Cu；由此可得的三種金屬活動 性鐵 ＞ 銅 ＞ 銀；故選項合理； ②④⑤ 組合 ④ 鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵 ＞ 氫； ⑤ 銅與稀鹽酸不反應，說明活動性氫 ＞ 銅； ② 銅與硝酸銀溶液反應生成銀，說明活動性銅 ＞ 銀；由此可得的三種金屬活動性鐵 ＞ 銅 ＞ 銀；故該方案合理；故 A正確； B、 ②④ 組合 ② 中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即 Cu＞ Ag； ④ 中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即 Fe＞ H；該組合無法得出 Fe、 Cu 兩種金屬的活動性順序，故 B錯誤； C、 ①③ 組合 ① 中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即 Fe＞ Cu； ③ 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 Fe＞ Cu；該組合無法得出 Ag、 Cu兩種金屬的活動性順序，故 C錯誤； D、 ③④⑤ 組合 ③ 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 Fe＞ Cu；④ 鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵 ＞ 氫； ⑤ 銅與稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞ 銅；但沒有比較銀的活動性順序，故 D錯誤． 故選項為： A． 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用 “ 反應則活潑、不反應則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 24．向一定質(zhì)量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液 中加入﹣定質(zhì)量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液 M和濾渣 N．向濾渣 N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是（ ） A．濾液 M中一定存在 Zn2+ B．濾液 M的顏色呈藍色 C．濾渣 N中一定含有 Fe 和 Cu D．濾渣 N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅 ＞ 鐵 ＞ 銅．所以 向 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅， A、加入的鋅反應，濾液 M中一定存在 Zn2+，正確； B、向濾渣 N 中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經(jīng)把硫酸銅完全反應，錯誤； C、向濾渣 N 中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經(jīng)把硫酸銅完全反應，濾渣 N中一定含有 Fe 和 Cu，正確； D、由 方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣 N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，正確． 由于該題選擇不正確的，故選： B． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 25．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂 C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅 D． 濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的