課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-全文預(yù)覽
【正文】 熱很快Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鋅較快Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鐵較慢Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑銅無變化 活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅 單質(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物（教師）：金屬除了可以和氧氣還有酸反應(yīng)之外，還可以和那些物質(zhì)反應(yīng)呢？其實(shí)，金屬還可以和含金屬的化合物溶液反應(yīng)。（教師）：再看到這些化學(xué)方程式，屬于我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)或是分解反應(yīng)嗎？（學(xué)生）：不是。開始。我們從4種金屬的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷一下4種金屬的活潑性有強(qiáng)到弱的是？（學(xué)生）：依次為鎂、鋅、鐵、銅。（學(xué)生）：觀察到鎂鋅鐵都有氣泡產(chǎn)生，卻都有熱量發(fā)出。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，特別是觀察他們的反應(yīng)速率的對比，加錄下來。[板書]：常溫：鋁 4Al + 3O2=2Al2O3 ；較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au也不反應(yīng)[講解](教師)：從條件上觀察，可以觀察出鎂、鋅、鐵、銅、金五種金屬的活潑程度，最活潑的為？其次是？最不活潑的是？（學(xué)生）：最活潑的為鎂、鋅；其次是鐵、銅；最不活潑的是金。[板書]:課題金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 金屬與氧氣的反應(yīng)（教師）：我們學(xué)習(xí)過金屬中，常溫下，鎂、鋅、鋁都會在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。[難點(diǎn)]:通過反應(yīng)的劇烈程度，比較金屬的活動性。課題金屬的化學(xué)性質(zhì)[目標(biāo)]：（1）知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。[重點(diǎn)]:掌握常見金屬與氧氣、與鹽酸、硫酸、與金屬化合物溶液的反應(yīng)及金屬的活動性順序。還有那些金屬
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