【正文】 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、選擇題 1．鋅與金屬 M 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+MSO4═ ZnSO4+M，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．金屬 M的活動(dòng)性比 Zn 強(qiáng) B．金屬 M一定是 Cu C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少 2．可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作用合理解釋的是（ ） ① 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同； ② 不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣； ③ 用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器； ④ 銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅． A． ①②③④ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③ 3．將質(zhì)量相等的 A， B， C 三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 H2 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知： A， B， C在生成物中均為 +2價(jià)）（ ） A．放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C B．金屬活動(dòng)性順序 A＞ B＞ C C．相對(duì)原子質(zhì)量是 A＞ B＞ C D．反應(yīng)速率最大的是 A 4．有 X、 Y、 Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Y+X（ NO3） 2=X+Y（ NO3） 2， X+Z（ NO3）2=Z+X（ NO3） 2．問(wèn) ： X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． Z、 Y、 X B． X、 Y、 Z C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y 5．為驗(yàn)證 Cu、 Ag 兩種金屬的活動(dòng)性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸鋅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 6．驗(yàn)證金屬 Fe Cu Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是（ ） A． Fe CuSO4溶液 Ag B． FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 C． Fe Cu AgNO3溶液 稀鹽酸 D． FeSO4溶液 Cu Ag 7．下 列現(xiàn)象或事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出解釋的是（ ） ① 黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別 ② 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ③ 用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器． A． ②④ B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 8．如圖是金屬活動(dòng)性順序表的一部分，括號(hào)里對(duì)應(yīng)的金屬應(yīng)該是（ ） A． Al Cu B． Al Fe C． Mg Fe D． Fe Cu 9．現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸 銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（ ） A．鉻 ＞ 銅 ＞ 銀 B．銅 ＞ 鉻 ＞ 銀 C．鉻 ＞ 銀 ＞ 銅 D．銀 ＞ 鉻 ＞ 銅 10．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在．甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．甲 ＞ 乙 ＞ 丙 ＞ 丁 B．丙 ＞ 甲 ＞ 丁 ＞ 乙 C．丙 ＞ 甲 ＞ 乙 ＞ 丁 D．丙 ＞ 乙 ＞ 甲 ＞ 丁 11．相同質(zhì)量的 M、 N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（ M、 N在生成物中均為 +2價(jià)），生成 H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．金屬活動(dòng)性： N＞ M B．生成 H2的質(zhì)量相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量： N＞ M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等 12．僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證 Zn， Cu， Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ） A． Zn、 Ag、 CuSO4溶液 B． Cu、 ZnSO4溶液、 AgNO3溶液 C． Zn、 Ag、稀硫酸、 ZnSO4溶液 D． Zn、 Cu、稀硫酸、 AgNO3溶液 13．將鐵絲，銅絲分別伸 入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ） A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 14．現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種金屬，已知： ① X+YCl2═ XCl2+Y， ② 把 Y、 Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． X＞ Z＞ Y B． Z＞ Y＞ X C． Y＞ Z＞ X D． X＞ Y＞ Z 15．若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）【提示： MnSO4溶于水】 A． Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B． Fe+MnSO4=FeSO4+Mn C． 2Al+3MnSO4=Al2（ SO4） 3+3Mn D． Mg+MnSO4=MgSO4+Mn 16．把 X、 Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬 Z、 M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中 “/”表示金屬與鹽不反應(yīng)， “√” 表示金屬與鹽能反應(yīng)． Z的鹽溶液 M的鹽溶液 X ∕ √ Y ∕ ∕ 上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． Z、 M、 X、 Y B． M、 X、 Z、 Y C． Z、 X、 M、 Y D． Z、 Y、 X、 M 17．把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙．則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A．甲 ＞ 乙 ＞ 丙 B．乙 ＞ 甲 ＞ 丙 C．丙 ＞ 甲 ＞ 乙 D．丙 ＞ 乙 ＞ 甲 18．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳．已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出．下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（ ） A． Mn＞ Cu B． Al＞ Mn C． Mg＞ Al D． Mn＞ Mg 19．某化學(xué)小組用一定量 AgNO3和 Al（ NO3） 3的混合溶液加入銅粉和鋅 粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則： ① 溶液甲中一定含有 Al（ NO3） 3和 Zn（ NO3） 2 ② 固體乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu和 Zn ③ 若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有 Al（ NO3） Zn（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2 ④ 向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有 AgNO3和 Cu（ NO3） 2．上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（ ） A． 1個(gè) B． 2個(gè) C． 3個(gè) D． 4個(gè) 20．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 Fe＞ Cu＞ Ag判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（ ） A．反應(yīng) Cu+FeSO4═ Fe+CuSO4可以發(fā)生 B．反應(yīng) Fe+2AgNO3═ 2Ag+Fe（ NO3） 2可以發(fā)生 C．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色 D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 21．某溶液中含有 Cu（ NO3） 2和 AgNO3，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為 3種 B．當(dāng)溶質(zhì)種類 為 2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 2種 C． a、 b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等 D．當(dāng)溶質(zhì)種類為 1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 1種 22．某溶液含有 Cu（ NO3） 2和 AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． a～ b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為 Zn2+、 Ag+、 Cu2+ B． c～ d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為 Zn2+、 Cu2+ C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 m3時(shí)，溶液中金屬離子為 Zn2+ D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為 m m2時(shí)，溶液中 Cu（ NO3） 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 23．某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證 Ag、 Fe、 Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（ ） A． ①② 或 ②③ 或 ②④⑤ B． ②④ 或 ①③ 或 ②④⑤ C． ①③ 或 ②③ 或 ①④⑤ D． ①②或 ②③ 或 ③④⑤ 24．向一定質(zhì)量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入﹣定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液 M和濾渣 N．向?yàn)V渣 N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．濾液 M中一定存在 Zn2+ B．濾液 M的顏色呈藍(lán)色 C．濾渣 N中一定含有 Fe 和 Cu D．濾渣 N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量 25．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂 C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅 26．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（ U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（ ） A．右試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 C． U型管中液面左升右降 D． U型管中液面仍相平 二、填空題 27．金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛． （ 1）上述三種元素在地殼中含量最多的是 ． （ 2）要驗(yàn) 證上述三種元素的活動(dòng)性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是 ，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ． （ 3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗．防止鋼鐵生銹的措施有（填兩種） ． 三、解答題 28．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛． （ 1）生活中使用的銅火鍋是利用銅的 性． （ 2）鐵制品在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是 ；鐵制品銹蝕可用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （ 3）為驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)． 能說(shuō)明鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；小亮選擇了鐵片和 （填一種試劑）也得出同樣的結(jié)論． 29．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用． （ 1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 （填序號(hào)）． （ 2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與 隔絕．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 ． （ 3）某興趣小組欲探究 Fe、 Cu、 Ag、 R 四種金屬的 活動(dòng)性順序（ R 為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ① 如圖 A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生 ，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． ② 一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為 R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖 B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是 ，可得出 Fe、 Cu、 Ag、 R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ． 30．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖 所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是： （填 a或 b） （ 2）對(duì)于曲線 a表示的反應(yīng)， （填化學(xué)式）有剩余． （ 3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學(xué)式） 人教版九年級(jí)（下）中考題同步試卷： 金屬的化學(xué)性質(zhì)（ 11） 參考答案與試題解析 一、選擇題 1．