【導讀】1．鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列說法正確的。C．該反應屬于置換反應D．反應后溶液的質(zhì)量一定減少。2．可用金屬活動性，對下列現(xiàn)象和事實作用合理解釋的是（）。①鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同；②不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣；③用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器；④銀的導電性強于銅．。A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③。3．將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸。中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論。C．相對原子質(zhì)量是A＞B＞CD．反應速率最大的是A. 5．為驗證Cu、Ag兩種金屬的活動性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是（）。6．驗證金屬FeCuAg的活動性強弱，下列方案不能達到目的是（）。①黃銅外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別

　　

【正文】 種金屬的活動性由強到弱的順序：鎂 ＞ 銅 ＞ 銀，充分反應后，得到無色濾液，所以濾液中沒有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發(fā)生置換反應時，較活潑的金屬會先參與置換，反應結(jié)束后，不太活潑的金屬再參與置換反應等知識進行分析． 【解答】解：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應，鎂可能剛 好完全反應，也可能鎂過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銅、硝酸銀．綜合以上分析可知： A、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故 A錯誤； B、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故 B錯誤； C、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，故 C錯誤； D、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故 D正確． 故選： D． 【點評】金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強的金屬先與鹽發(fā)生反應，待活動性強的金屬完全反應后活動性弱的金屬開始反應． 26．如圖，將等質(zhì)量的鋅 和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（ U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（ ） A．右試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 C． U型管中液面左升右降 D． U型管中液面仍相平 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，所 以鹽酸全部反應，生成的氫氣質(zhì) 量相等，亞鐵鹽溶液顯淺綠色等知識進行分析． 【解答】解：鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，亞鐵鹽溶液顯淺綠色． A、鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應后右試管中溶液為淺綠色，故 A正確； B、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，故B錯誤； C、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應 ，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等， U形管兩端的氣體體積變化相等，所以 U型管中液面不變，故 C錯誤； D、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等， U形管兩端的氣體體積變化相等，所以 U型管中液面不變，故 D正確． 故選： AD． 【點評】在解此類題時，首先分析題中的反應原理和各物質(zhì)之間的反應，然后結(jié)合題中所給的條件和選項進行逐一的判斷即可． 二、填空題 27．金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛． （ 1）上述三種元素在地殼中 含量最多的是 鐵 ． （ 2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是 氯化亞鐵、硝酸銀 ，寫出對應的化學反應方程式： Cu+2AgNO3=Cu（ NO3）2+2Ag ． （ 3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗．防止鋼鐵生銹的措施有（填兩種） 涂油、刷漆 ． 【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；地殼中元素的分布與含量；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）根據(jù)元素在地殼中的按量分析回答； （ 2）驗證三種金屬活 動性強弱時，通常采取 “ 三取中 ” 的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應； （ 3）根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答． 【解答】解：（ 1）在鐵、銅、銀上述三種元素中，在地殼中含量最多的是鐵； （ 2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是氯化亞鐵、硝酸銀，銅能與硝酸銀反應不能與氯化亞鐵反應，可比較三種金屬的活動性．反應的方程式是： Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag； （ 3）防止鋼鐵生銹的措施有由很多，例如：涂油、 刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等． 故答為：（ 1）鐵；（ 2）氯化亞鐵、硝酸銀， Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag；（ 3）涂油、刷漆等． 【點評】本題難度不是很大，考查了金屬元素在地殼中的含量、金屬活動性順序的應用、防止鐵生銹的措施等知識．掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 三、解答題 28．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛． （ 1）生活中使用的銅火鍋是利用銅的 導熱 性． （ 2）鐵制品在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是 噴漆 ；鐵制品銹蝕可用稀鹽酸除 去鐵銹，該反應的化學方程式是 Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O ． （ 3）為驗證鐵和銅的金屬活動性順序，小明設(shè)計了如圖所示的實驗．能說明鐵比銅金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是 鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化 ；小亮選擇了鐵片和 硫酸銅溶液（合理即可） （填一種試劑）也得出同樣的結(jié)論． 【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）根據(jù)金屬具有良好的導熱 性，進行分析解答． （ 2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可． （ 3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排 在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答． 【解答】解：（ 1）金屬具有良好的導熱性，生活中使用的銅火鍋是利用銅的導熱性． （ 2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；生活中防盜門的防銹常采用的方法是噴漆；能夠防止銹蝕的原理 是隔絕氧氣和水． 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是： Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O． （ 3）鐵的排在氫的前面，銅排在氫的后面，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，小明設(shè)計的實驗，會觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化，說明鐵能與稀鹽酸反應，銅不與稀鹽酸反應． 鐵的金屬活動性比銅強，可將鐵片放入硫酸銅溶液中，若觀察到鐵片表面覆蓋一層紅色的金屬，說明鐵的金屬活動性比銅強． 故答案為：（ 1）導熱；（ 2）噴漆； Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O；（ 3）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化；硫酸銅溶液（合理即可）． 【點評】本題難度不大，掌握金屬活動性順序應用、金屬的物理性質(zhì)與用途、防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）與措施是正確解答本題的關(guān)鍵． 29．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用． （ 1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是 C （填序號）． （ 2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與 氧氣和水 隔絕．鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制 品更耐腐蝕的原因是 鋁易與空氣中的氧氣反應 在其表面形成一層致密的氧化膜 ． （ 3）某興趣小組欲探究 Fe、 Cu、 Ag、 R 四種金屬的活動性順序（ R 為未知金屬），進行了如下實驗： ① 如圖 A 所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生 氣泡 ，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．乙中發(fā)生反應的化學方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． ② 一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為 R進行實驗，如圖 B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶 質(zhì)是 FeSO4 ，可得出 Fe、 Cu、 Ag、 R 的活動性順序由強到弱為 Fe＞ R＞ Cu＞ Ag ． 【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）依據(jù)金屬制品的用途分析性質(zhì)； （ 2）根據(jù)鐵生銹的條件、鋁的化學性質(zhì)分析回答； （ 3）根據(jù)鐵與硫酸、硫酸銅的反應分析現(xiàn)象、寫出反應的化學方程式；根據(jù)金屬與酸、鹽能否反應可以比較金屬的活潑性的大?。? 【解答】解：（ 1） A、黃金飾品是利用金屬的光澤； B、銅導線是利用金屬 導電性鐵； C、鍋炒鍋是利用金屬導熱性．所以 C符合題意； （ 2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜． （ 3） ① 由圖示可知，在甲中鐵能與硫酸反應生成了氫氣和硫酸亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．乙中鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． ② 一段時間后，將燒杯中鐵絲替換 為 R進行實驗，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了 R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是 FeSO4，說明 R的活潑性小于鐵，可得出 Fe、 Cu、 Ag、 R的活動性順序由強到弱為 Fe＞ R＞ Cu＞ Ag． 故答為：（ 1） C；（ 2）氧氣和水，鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜； （ 3） ① 氣泡， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ② FeSO4； Fe＞ R＞ Cu＞ Ag． 【點評】在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬 與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取 “ 三取中 ” 的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應 30．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題： （ 1）表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是： a （填 a或 b） （ 2）對于曲線 a表示的反應， H2SO4 （填化學式）有剩余． （ 3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是 Fe （填化學式） 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速度越快，單位時間內(nèi)生成的氫氣越多； （ 2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸如果完全和金屬反應，生成的氫氣的質(zhì)量應該是相同的，圖中生成氫氣質(zhì)量不相等，說明至少有一份中硫酸有剩余； （ 3）根據(jù)等質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量少進行假設(shè)討論． 【解答】解：（ 1）根據(jù)圖示，在停止反應前的時間段，相同時間內(nèi)曲線 a 代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線 b代表 的金屬，說明金屬 a的活動性大于金屬 b，鋅的活動性比鐵強，所以金屬 a為鋅； （ 2）從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果硫酸完全反應的話，生成的氫氣質(zhì)量應該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知硫酸沒有完全和鋅反應，有剩余； （ 3） 56gFe消耗 98g硫酸， 65gZn消耗 98g硫酸，假設(shè)硫酸的質(zhì)量均為 98g，金屬的質(zhì)量均為 65g，則明顯 Fe只需要消耗 56g， Zn需要消耗全部，即等質(zhì)量的硫酸消耗 Fe的質(zhì)量少， 則剩余的是鐵． 故答案為：（ 1） a；（ 2） H2SO4；（ 3） Fe． 【點評】本題考查了金屬活動性 順序的應用，金屬和酸反應放出氫氣的質(zhì)量等，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．