金屬的化學性質(zhì)資料說課稿-資料下載頁
2025-06-17 12:51本頁面
【正文】 可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是： （用化學方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為 ，鋁制品耐腐蝕的原因是 。2 、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液4 、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課的學習我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？ （設(shè)計意圖）及時反饋練習，突出重難點，培養(yǎng)學生應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力，將理論聯(lián)系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。附：板書設(shè)計第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)一、 金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2 ==== 2Al2O3 （氧化膜抗腐蝕）點燃空氣中： 2Mg+O2 === 2MgO點燃氧氣中： 3Fe+2O2 ==== Fe3O4金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。Mg + 2HCl ==== MgCl2+H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2+H2Fe + 2HCl ==== FeCl2+H2 Cu與稀鹽酸不反應(yīng)結(jié)論：（1）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可知同種金屬活動性：Mg Zn Fe Cu（2）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)2Al＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Al2(SO4)3Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag結(jié)論：(1)三種金屬活動性順序：Al Cu Ag(2)活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。二、 置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。特點：A+BC=AC+B中考網(wǎng)
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