【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)-全文預(yù)覽
【正文】 ，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更容易電離出H＋，所以其酸性較強(qiáng)；SeO3中Se原子采取sp2雜化且有3個(gè)配位原子，故其立體構(gòu)型為平面三角形；SO中S原子采取sp3雜化且有3個(gè)配位原子，故其立體構(gòu)型為三角錐形。解析：(1)每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，所以S原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝2＋2＝4，故S原子為sp3雜化。新課標(biāo)全國高考節(jié)選)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(3)從圖中可以看出，C的位置有三種，分別為頂點(diǎn)、面心、體心，為8＋6＋41＝8。②寫出制備C2A4的總反應(yīng)方程式：______________________________________。(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號(hào))，分子中所有的原子就有可能在同一個(gè)平面內(nèi)。OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。11．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，176。H2O分子。(4)HF溶液中存在的氫鍵有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1。(2)AB的立體構(gòu)型是______，其中A原子的雜化軌道類型是______。7．(20143．下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測出，根據(jù)一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐＞c＞b＞a，該原則是( )OOO2O鍵長(nm)149128121112鍵能(kJ/mol)abc＝494d＝628A．成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大B．成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C．鍵長越短的鍵，鍵能越大D．以上都不是解析：選C 可以根據(jù)鍵長判斷鍵能的大小。2．下列說法中不正確的是( )A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵解析：選C 從原子軌道的重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原則，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵，可能沒有π鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵，B、D正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是( )A．CSH2O、C2H4都是直線形分子B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．CH2CH2和CHCH分子中含有的π鍵個(gè)數(shù)相等D．CHCClSiH4都是含有極性鍵的非極性分子解析：選D H2O是V形分子；H2O2中氧原子間
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