【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 N2與CO互為等電子體，故CO的分子內(nèi)存在三鍵，一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。答案：(1)sp3 (2)O＞S＞Se (3)34 3s23p63d10 (4)強(qiáng)平面三角形 三角錐形 (5)①第一步電離后生成的氫離子對(duì)其下一步電離有抑制作用?、贖2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子越向Se偏移，越易電離出H＋14.(1)(2012(5)10－10－8，H2SeO4，第一步幾乎完全電離，10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)孩貶2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：______________________________________；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______________________________________。(2)sp2雜化為平面結(jié)構(gòu)，sp雜化為直線形結(jié)構(gòu)，故只要碳原子滿(mǎn)足sp2或sp雜化，分子中所有的原子就有可能共面，答案為A。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；D元素位于周期表第________周期______族。H2ONH＋OH－，可知答案是B。1個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，則1 mol 含2 molπ鍵。(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。2．下列說(shuō)法中不正確的是( )A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵解析：選C 從原子軌道的重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原則，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵，可能沒(méi)有π鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵，B、D正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2014(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1。H2O分子。OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。②寫(xiě)出制備C2A4的總反應(yīng)方程式：______________________________________。新課標(biāo)全國(guó)高考節(jié)選)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(4)Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se與H2S相比，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更容易電離出H＋，所以其酸性較強(qiáng)；SeO3中Se原子采取sp2雜化且有3個(gè)配位原子，故其立體構(gòu)型為平面三角形；SO中S原子采取sp3雜化且有3個(gè)配位原子，故其立體構(gòu)型為三角錐形。A．離子鍵
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