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【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)(完整版)

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【正文】 原因是(用離子方程式表示)______________________________________。12.(2014根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3(2)CO的立體構(gòu)型為平面三角形,C原子的雜化類型為sp2。贛榆質(zhì)檢)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。選修3 第二章(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P289)1.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是(  )①HCl?、贖2O?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2A.①②③        B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥解析:選D 原子間形成共價(jià)鍵時(shí),首先形成1個(gè)σ鍵,如有剩余的未成對(duì)電子,再形成π鍵,因此①②④中只有σ鍵,⑤中有1個(gè)π鍵,③⑥中有2個(gè)π鍵。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。(3)O含10個(gè)電子,電子式為。H2O的結(jié)構(gòu)式為(  )解析:選B 從氫鍵的成鍵原理上講,A、B都成立;但從空間構(gòu)型上講,由于氨分子是三角錐形,易于提供孤對(duì)電子,所以,以B方式結(jié)合空間阻礙最小,結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定;從事實(shí)上講,依據(jù)NH3宜賓診斷)常見元素A、B、C、D,其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息AA原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)BB原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CC的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子DD的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn請(qǐng)回答下列問題。解析:根據(jù)題意可知,A、B、C、D分別為H、C、N、Fe。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SO離子的立體構(gòu)型為______。H2SeO3中Se為+4價(jià),而H2SeO4中Se為+6價(jià),Se的正電性更高,導(dǎo)致Se—O—H中O原子的電子向Se原子偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)。①過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=______。(3)①配合物Ni(CO)n中由CO提供孤電子對(duì),Ni的價(jià)電子數(shù)為10,則由CO提供的電子數(shù)為8,而每個(gè)CO提供電子數(shù)為2,故n=4。②甲醇形成四條σ鍵,碳原子采取sp3雜化,甲醇中O—C—H的鍵角接近109176。②甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。福建高考節(jié)選)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_________________________________________________________________________。解析:(1)每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵,所以S原子的
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