【正文】 為平面三角形，C原子的雜化類型為sp2。12．(2014請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；(3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______________；(4)H2Se的酸性比H2S______(填“強(qiáng)”或“弱”)。山東高考節(jié)選)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。28′，甲醛中碳原子為sp2雜化，鍵角為120176。(2)(2012(4)NH3為三角錐形，故為極性分子；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平的方法，可以得到。下列推斷不正確的是(　　)A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”型B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B　根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。(3)A與B互為等電子體，B的電子式可表示為______，1 mol B中含有的π鍵數(shù)目為__________NA。5．下列推斷正確的是(　　)A．BF3是三角錐形分子B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s—p σ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵解析：選D　BF3中B原子無孤電子對，因此采取sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯誤；NH中N原子采取sp3雜化，NH為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；CH4中C原子采取sp3雜化，C錯誤，D正確。9．已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，關(guān)于相同條件下O3和O2在水中溶解度的比較，下列說法正確的是(　　)A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．無法比較解析：選C　O3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)是不對稱的，O3為極性分子，而O2為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大。(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。(3)Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。解析：(1)硅烷為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。硼原子正常形成3個共價鍵，采用sp2雜化，4號硼原子形成了4個共價鍵，四面體構(gòu)型，采用sp3雜化，其中1個共價鍵為配位鍵，即4號和5號原子之間的共價鍵為配位鍵。(4)Se的原子半徑大于