【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)(已修改)
2025-08-16 10:06 本頁面
【正文】 選修3 第二章(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P289)1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是( )①HCl?、贖2O?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析：選D 原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成1個(gè)σ鍵，如有剩余的未成對(duì)電子，再形成π鍵，因此①②④中只有σ鍵，⑤中有1個(gè)π鍵，③⑥中有2個(gè)π鍵。2．下列說法中不正確的是( )A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵解析：選C 從原子軌道的重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原則，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵，可能沒有π鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵，B、D正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測出，根據(jù)一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐＞c＞b＞a，該原則是( )OOO2O鍵長(nm)149128121112鍵能(kJ/mol)abc＝494d＝628A．成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大B．成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C．鍵長越短的鍵，鍵能越大D．以上都不是解析：選C 可以根據(jù)鍵長判斷鍵能的大小。4．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是( )A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵解析：選A 在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成C—C σ鍵；2個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1個(gè)π鍵。5．下列推斷正確的是( )A．BF3是三角錐形分子B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s—p σ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵解析：選D BF3中B原子無孤電子對(duì)，因此采取sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯(cuò)誤；NH中N原子采取sp3雜化，NH為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CH4中C原子采取sp3雜化，C錯(cuò)誤，D正確。6．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是( )A．CSH2O、C2
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