【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)(文件)
【正文】 講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3O—F鍵為極性共價鍵。宜賓診斷)常見元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息AA原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)BB原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CC的基態(tài)原子L電子層中有3個未成對電子DD的外圍電子層排布為(n＋1)d3n(n＋2)sn請回答下列問題。(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。解析：根據(jù)題意可知，A、B、C、D分別為H、C、N、Fe。(5)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO離子的立體構(gòu)型為______。(3)Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。H2SeO3中Se為＋4價，而H2SeO4中Se為＋6價，Se的正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O原子的電子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)。福建高考)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有______；配位鍵存在于______原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m＝______(填數(shù)字)。①過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝______。解析：(1)硅烷為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。(3)①配合物Ni(CO)n中由CO提供孤電子對，Ni的價電子數(shù)為10，則由CO提供的電子數(shù)為8，而每個CO提供電子數(shù)為2，故n＝4。答案：(1)硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高(或其他合理答案)(2)①sp2和sp3 4,5或(5,4) 2 ②A、D、E(3)①4 1∶2?、趕p3 小于 。②甲醇形成四條σ鍵，碳原子采取sp3雜化，甲醇中O—C—H的鍵角接近109176。硼原子正常形成3個共價鍵，采用sp2雜化，4號硼原子形成了4個共價鍵，四面體構(gòu)型，采用sp3雜化，其中1個共價鍵為配位鍵，即4號和5號原子之間的共價鍵為配位鍵。②甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵(3)(2012福建高考節(jié)選)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_________________________________________________________________________。(4)Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se與H2S相比
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