【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)(存儲(chǔ)版)
【正文】 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵(3)(2012硼原子正常形成3個(gè)共價(jià)鍵，采用sp2雜化，4號(hào)硼原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，四面體構(gòu)型，采用sp3雜化，其中1個(gè)共價(jià)鍵為配位鍵，即4號(hào)和5號(hào)原子之間的共價(jià)鍵為配位鍵。答案：(1)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高(或其他合理答案)(2)①sp2和sp3 4,5或(5,4) 2?、贏、D、E(3)①4 1∶2?、趕p3 小于 。解析：(1)硅烷為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。福建高考)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有______；配位鍵存在于______原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝______(填數(shù)字)。(3)Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。(5)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性。(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過(guò)量的CA3。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。9．已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，關(guān)于相同條件下O3和O2在水中溶解度的比較，下列說(shuō)法正確的是( )A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．無(wú)法比較解析：選C O3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)是不對(duì)稱(chēng)的，O3為極性分子，而O2為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大。(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵______。5．下列推斷正確的是( )A．BF3是三角錐形分子B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s—p σ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵解析：選D BF3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯(cuò)誤；NH中N原子采取sp3雜化，NH為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CH4中C原子采取sp3雜化，C錯(cuò)誤，D正確。4．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是( )A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵解析：選A 在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成C—
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