【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-選修3-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析)-文庫吧
2025-07-20 10:06 本頁面
【正文】 H4都是直線形分子B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．CH2CH2和CHCH分子中含有的π鍵個數(shù)相等D．CHCClSiH4都是含有極性鍵的非極性分子解析：選D H2O是V形分子；H2O2中氧原子間為非極性鍵；1個CH2===CH2分子中有1個π鍵，1個CHCH分子中有2個π鍵；CHCClSiH4都是正四面體形分子，是含有極性鍵的非極性分子。7．(2014贛榆質(zhì)檢)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為______。(2)AB的立體構(gòu)型是______，其中A原子的雜化軌道類型是______。(3)A與B互為等電子體，B的電子式可表示為______，1 mol B中含有的π鍵數(shù)目為__________NA。(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵______。解析：A原子的核外電子排布式為1s22s22p2，為C；B原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為O；C 在周期表中電負(fù)性最大，為F；D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，為Ca；E在同周期元素中未成對電子數(shù)最多，為Cr。(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1。(2)CO的立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化類型為sp2。(3)O含10個電子，電子式為。1個三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵，則1 mol 含2 molπ鍵。(4)HF溶液中存在的氫鍵有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。答案：(1)3d54s1(2)平面三角形 sp2(3) 2(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O8．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)? )A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：選C 根據(jù)價層電子對互斥理論、軌道雜化理論可知，NHCH4中的中心原子都采取sp3雜化形式，二者的不同在于NH3雜化后的4個軌道中有3個成鍵，而有1個容納孤電子對，CH4雜化后的4個軌道全部用于成鍵，這樣會導(dǎo)致二者的空間構(gòu)型有所不同。9．已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，關(guān)于相同條件下O3和O2在水中溶解度的比較，下列說法正確的是( )A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小
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