【正文】 數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數 4，易失電子，化學性質活潑。堿性增強中性酸性增強酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！1原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：元素 單質 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數的一類原子 分子構成分化 離子得或失電子直接結合物質聚集結合蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液11制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法1三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36 圖217(如14的A)或P111. 圖610（14的B或C）P111. 圖610(如14的B或C)P111. 圖610(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火點燃焰；氧氣中—紫藍色火焰）點燃③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 一些特殊物質的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSOAgCl（就這兩種物質）② 藍色沉淀：Cu(OH)CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SONO2用堿液吸收。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1 分子是保持化學性質的最小微粒。4 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。最多的金屬元素是鋁元素。12. 溶液都是混合物。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。屬于化合物的是CO。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO二氧化氮NO2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。固體二氧化碳的俗稱是干冰。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。820℃時，食鹽的溶解度為36克。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法?；A知識第一部分 元素化合物知識（一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：1）物理性質：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣 溶于水CO2無色無味氣體比空氣 溶于水2）化學性質：H2⑴可燃性⑵還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO △ O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物Mg+ O2 點燃 Fe+ O2 點燃 C+ O2 點燃 S+ O2 點燃 P+ O2 點燃 CH4+ O2 點燃 C2H5OH+ O2 點燃 CO+ O2 點燃 CO2⑴與水⑵與石灰水⑶與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高溫 氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水CH4無色無味氣體比空氣 溶于水2．化學性質（可燃性）：H2可燃性HCO、CH4的檢驗H2+ O2 點燃 點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有 ，該氣體是 ；⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。燃燒：Fe+O2 點燃 1．物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟2．化學性質：⑴鐵與氧氣置換反應。4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuOB干燥劑A將水煤氣通入。第二部分 化學基本概念和基本原理（一）物質的組成宏觀上 只說種類，不說個數 由 組成的；物質 微觀上 既說種類，又說個數 由 等粒子構成的；分子是由 構成的分子：是保持物質 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。例3 下列敘述錯誤的有 原子原子核電 子：質子:質子數………中子:中子數最外層電子數決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的?；旌衔铮嚎諝?、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質純凈物金 屬：Mg、Al 、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、Ar