【正文】 數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)酸堿度的表示方法——PH值 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。 b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液11制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置[固（+固）][固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法1三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36 圖217(如14的A)或P111. 圖610（14的B或C）P111. 圖610(如14的B或C)P111. 圖610(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火點(diǎn)燃焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)）② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SONO2用堿液吸收。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。最多的金屬元素是鋁元素。12. 溶液都是混合物。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。屬于化合物的是CO。21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO二氧化氮NO2。35. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。固體二氧化碳的俗稱是干冰。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。7二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。820℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。基礎(chǔ)知識(shí)第一部分 元素化合物知識(shí)（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳?xì)錃?、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CO2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2⑴可燃性⑵還原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ CuO △ O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物Mg+ O2 點(diǎn)燃 Fe+ O2 點(diǎn)燃 C+ O2 點(diǎn)燃 S+ O2 點(diǎn)燃 P+ O2 點(diǎn)燃 CH4+ O2 點(diǎn)燃 C2H5OH+ O2 點(diǎn)燃 CO+ O2 點(diǎn)燃 CO2⑴與水⑵與石灰水⑶與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高溫 氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CH4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性HCO、CH4的檢驗(yàn)H2+ O2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有 ，該氣體是 ；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。燃燒：Fe+O2 點(diǎn)燃 1．物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟2．化學(xué)性質(zhì)：⑴鐵與氧氣置換反應(yīng)。4．為了測(cè)定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuOB干燥劑A將水煤氣通入。第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成宏觀上 只說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既說(shuō)種類，又說(shuō)個(gè)數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。例3 下列敘述錯(cuò)誤的有 原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純凈物金 屬：Mg、Al 、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、Ar