【正文】 ③ 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④ 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H C、 CO） 中和反應(yīng)： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng) 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 如 ： NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 第 5 單元《化學(xué)方程式》知識點 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （ 3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負(fù)價在 。 a． 氧元素通常顯負(fù)價； b．氫元素通常顯正價； c．金屬元素跟非金屬元素化合時，通常情況下金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 (2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。如 NaCl是由 Na＋和 Cl－構(gòu)成?? 課題 4 化學(xué)式與化合價 1．化學(xué)式。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義： Fe2+ 11 nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過程 (以 NaCl為例。 2．離子的形成。 ) 課題 3 離子 1．核外電子的排布。共有 個橫行，有 7 個周期。 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù) (核電荷數(shù) )科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。如 1 個 水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 (2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。 如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。 元素是具有相同核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子 。 （五）物質(zhì)的分類 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 (3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗純；⑤收集氣體。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS 的變形， 9 寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。 ④溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處； ⑤冷凝管內(nèi)的水流從下往上。 為了加快過濾速度。 一貼 ：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。這是一個化學(xué)變化的過程。 (2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。 ②原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但原子還可以再分 (如原子由原子核和核外電子構(gòu)成 )。例如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。例如：水和冰都是由水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài) 。水的 pH 為 7。在 101kPa下，水的凝固點為 0℃ (結(jié)冰 )，沸點是 100℃。 實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。 考點 14 氧氣的工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣（物理變化） 考點 15 裝置氣密性的檢查 用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開水后有水柱出現(xiàn)，則裝置的氣密性良好。（目的是方便水下容易取出集氣瓶）向上排空集氣法（適宜收集密度比空氣大，不與空氣反應(yīng)的氣體）向下排空集氣法（適宜收集密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)的氣體）時：導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底的位置（目的是便于排盡集氣瓶中空氣） 11．收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上 正 放在桌上。 7． 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。實驗步驟可以概括如下： ⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜 目的 是以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。右端為收集裝置：導(dǎo)氣 管、水槽、集氣瓶、玻璃片 ⒋ 收集方法： ⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。 ⒋ 緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。 ⒉ 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 ⑵進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間 1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞， 使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少。 ⒉ 實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集 氣瓶內(nèi)水面上升了約 1/5體積。鋁合金等 考點 4 空氣是一種寶貴的資源 氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途 成分 主要性質(zhì) 主要用途 氧氣 化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 潛水、醫(yī)療急救、登山以及宇宙航行、煉鋼和氣焊等 4 點燃 點燃 點燃 氮氣 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小 根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制造低溫環(huán)境、 制硝酸和化肥的重要原料等 稀有氣體 化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性） 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等 考點 5 空氣的污染及防治 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ⒈ 空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物） ⒉ 空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和 酸雨等。 ⒉ 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。 汞 + 氧氣 —— → 氧化汞； ⒊ 實驗現(xiàn)象及分析 ⑴銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。 注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸 裂。 考點 9 物質(zhì)的加熱 ⒈ 酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的 2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用 完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 3 △ ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。 ⒋ 液體藥品的取用 ⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。 18頁 ⒉ 藥品取用的基本原則。除此在描述時常有“會”“能”“可以”等出現(xiàn)。 考點 4 物質(zhì)的性質(zhì) ⒈ 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常伴隨能量的變化 ，發(fā)光。 ⒉ 元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。 考點 2 近代化學(xué)理論的建立 ⒈ 原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子 — 分子理論。如礦石粉碎、水蒸發(fā)、碘升華、電燈通電發(fā)光，輪胎爆炸、 汽油揮發(fā)、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附 等， 2． 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。 4．物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、 酸堿性等。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶于水 ⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大 ⒉探究呼出氣體的性質(zhì) ⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁， 盛 呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 CO2 + Ca（ OH） 2===CaCO3↓ + H2O ⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅； 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣 ⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 考點 7 化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和作用 （見課本附錄 1） 150151頁 考點 8 藥品的取用 ⒈ 識記化學(xué)實驗室藥品的一些圖標(biāo)。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取 1～ 2mL；固體只需蓋滿試管底部。 （ 3）取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。給液體加熱，試管與桌面約成 45 度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的 1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。 ⒉ 實驗方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞。如氮氣（ N2