【正文】 ）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36 圖217(如14的A)或P111. 圖610（14的B或C）P111. 圖610(如14的B或C)P111. 圖610(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火點燃焰；氧氣中—紫藍色火焰）點燃③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點燃① 可燃性：點燃2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl填充氣、飛艦（密度比空氣?。┖铣砂?、制鹽酸氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性）② 還原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）高溫CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O高溫氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 一些特殊物質的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSOAgCl（就這兩種物質）② 藍色沉淀：Cu(OH)CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SONO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算溶質質量溶液質量（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù) = ╳ 100%某元素相對原子質量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質量（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物質量混合物質量化合物的質量分數(shù)= ╳ 100%（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算元素質量混合物質量某元素質量分數(shù)= ╳ 100%或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質量分數(shù)（五）、解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。