【正文】 成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)1原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO2催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?；局R、理論：空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, %,%,%主要的空氣污染物：NO2 、CO、SOH2S、NO等物質(zhì)其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。如：碳C 硫S 磷P 等 。課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（—） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。 如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號的書寫::用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個(gè)二氧化碳分子：7CO2； 兩個(gè)鈣離子：2Ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點(diǎn)燃點(diǎn)燃①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。其中屬于單質(zhì)的是C、H2?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。溶液不一定是無色的。26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSOCaCOBaCOMg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。7氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。8濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。（填：相同、不同）2．化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性⑵還原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ CuO △ COCO+ O2 點(diǎn)燃 CO+ CuO △ CC+ O2 點(diǎn)燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：⑴受熱會(huì)分解：CaCO3 高溫 ；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防銹的方法有 。干燥劑A澄清石灰水B a b3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時(shí)，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴ CO中混有少量CO2： ；⑵ FeSO4（CuSO4）： ；⑶ NaCl（Na2CO3）： ；⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。例2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 和 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl、O2 、S2 、 SO4CO3NOOH帶電的原子團(tuán)例4 用化學(xué)符號表示：1個(gè)氫原子 ，2個(gè)氧分子 ，3個(gè)亞鐵離子 ，2個(gè)硫離子 ，4個(gè)硫酸根離子 ，3個(gè)銨根離子 ，2個(gè)碳酸分子 。⑵常見原子團(tuán)及其化合價(jià)物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價(jià)2H2SO42H2CO31HNO31NaOH +1NH4Cl帶點(diǎn)元素的化合價(jià)化學(xué)式及其名稱：⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態(tài)非金屬：HOClN21）單質(zhì)的化學(xué)式：⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某） ⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2COAl2(SO4)NH4NO3 某化某 某酸某2）化合物的化學(xué)式：例7 寫出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 ，硫化鈉 ，氧化鐵 ，氯化銨 ，氫氧化鈣 ，碳酸鈉 ，硫酸鋁 ，硫酸亞鐵 ，硫酸銨 。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例1 某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰~加熱酒精≤2/3用火柴點(diǎn)燃用燈帽蓋滅五、物質(zhì)的加熱：⑴酒精燈 ⑵酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿⑶可受熱儀器固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體