【正文】 成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e1離子：帶有電荷的原子或原子團1原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)1四種化學反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO2催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）2質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?；局R、理論：空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, %,%,%主要的空氣污染物：NO2 、CO、SOH2S、NO等物質(zhì)其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。如：碳C 硫S 磷P 等 。課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（—） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法離子符號 相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學符號的書寫::用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。其中屬于單質(zhì)的是C、H2?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。溶液不一定是無色的。26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。46. 所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSOCaCOBaCOMg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。7氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。8濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。（填：相同、不同）2．化學性質(zhì)：H2可燃性⑵還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO △ COCO+ O2 點燃 CO+ CuO △ CC+ O2 點燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學性質(zhì)：⑴受熱會分解：CaCO3 高溫 ；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防銹的方法有 。干燥劑A澄清石灰水B a b3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：⑴ CO中混有少量CO2： ；⑵ FeSO4（CuSO4）： ；⑶ NaCl（Na2CO3）： ；⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。例2 保持水的化學性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 和 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl、O2 、S2 、 SO4CO3NOOH帶電的原子團例4 用化學符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子 ，3個亞鐵離子 ，2個硫離子 ，4個硫酸根離子 ，3個銨根離子 ，2個碳酸分子 。⑵常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學式及原子團的化合價2H2SO42H2CO31HNO31NaOH +1NH4Cl帶點元素的化合價化學式及其名稱：⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態(tài)非金屬：HOClN21）單質(zhì)的化學式：⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某） ⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2COAl2(SO4)NH4NO3 某化某 某酸某2）化合物的化學式：例7 寫出下列個物質(zhì)的化學式：氯化鐵 ，硫化鈉 ，氧化鐵 ，氯化銨 ，氫氧化鈣 ，碳酸鈉 ，硫酸鋁 ，硫酸亞鐵 ，硫酸銨 。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例1 某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是 。若裝置不漏氣，導管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰~加熱酒精≤2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅五、物質(zhì)的加熱：⑴酒精燈 ⑵酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿⑶可受熱儀器固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體