【正文】 。在凈化水的 方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。 3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。 2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。 4. 物質、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。 水分子由氫原子和氧原子構成。 5. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化） 化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。 【實驗結論】分子是不斷運動的。 三、 物質的分類 混合物 單質（由同種元素組 成的純凈物） 純凈物 化合物（由不同種元素組成的純凈物） 物質 氧化物（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物） 酸、堿、鹽、有機物 第二節(jié) 分子和原子 二、 驗證分子運動的探究實驗 【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入 A、 B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯 C，加入約 5mL濃氨水。 【實驗結論】 ① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣： 2H2O2H2↑+O2↑； ② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； ③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。在 101kPa時，水的凝固點是 0℃ ，沸點是 100℃ ，時密度最大，為 1g/mL。 催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。 （用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條 復燃，說明氧氣收集滿了。 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。 注意事項： ◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 ⑥ 移：把導管移出水槽。 ② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。 向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖） 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖） 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于 29），且不與空氣中的成分反應。 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。這時 由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降） 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，防止生成的氣體從長頸 漏斗逸出。 要根據(jù)實際情況選擇 (a)(b)(c)(d)四種裝置。 使試管炸裂。 鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口 1/3處。（原理：氣體的熱脹冷縮） 加熱時的注意事項： 絕對禁 止向燃著的酒精燈內添加酒精。 2. 氧化還原反應與四大基本 反應的關系： 3. 氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。 2. 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。 ④ Fe3O4 與細鐵絲反應。 【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。 【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。 【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。氧氣具有助燃性和氧化性。 第二節(jié) 氧氣 一、 氧氣的性質 【物理性質】密度略大于空氣的密度。 3. 空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、 影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。 【用途】 ① 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； ② 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； ③ 用于激光技術； ④ 氦氣可作冷卻劑； ⑤ 氙氣可作麻醉劑。 2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱） 【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。 9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了 氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。 3. 4. 5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。 【實驗現(xiàn)象】 ① 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； ② 放熱； ③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的 1/5。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。 第二單元 我們周圍的空氣 第一節(jié) 空氣 一、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗 二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體 積的 1/5 2HgO和 2HgO2Hg+O2↑。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應） 十、 意外事故的處理 1. 失火：用濕抹 布或沙子蓋滅。） 4. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。 八、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。 f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】； g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】； h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。 3. 給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的） b. 加熱時要有試管夾。 3. 取用一定量的液體 ——使用量筒 使用時的注意事項： a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； b. 讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高 ——倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。（ ―一橫、二放、三慢豎 ‖） 4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（ 1~2mL） 取用液體。 2. 3. 4. 需要用力的事情都要由右手來做。 5. 的示數(shù)。（可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量） c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質量。 d) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回 0處。 第三節(jié) 走進化學實驗室 一、 托盤天平的 使用 1. 托盤天平的精確度是 2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。 用一火柴梗平放入火焰中發(fā) 現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。 二、物理性質和化學性質 氮氣和稀有氣體可以做保護氣。 到了近代，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利物理學家、化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。 目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過 3000萬種。 第一單元 走進化學世界 第一節(jié) 物質的變化和性質 日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 ‖指的是物理變化。 蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。 蠟燭燃燒的表達式：石蠟 +氧氣二氧化碳 +水 C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做 ―對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 ‖實驗時，最重要的是做對比實驗。 c) 記錄所加砝碼和游碼的質量。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平 上放玻璃器皿。 e) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回 0處。 二、 儀器的連接 1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來， 使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 1. 取用不定量（較多）液體 ——直接傾倒 使用時的注意事項（括 號內為操作的目的）： 2. 取用不定量（較少）液體 ——使用膠頭滴管 使用時的注意事項（括號內為操作的目的）： c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。 固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【