【正文】 學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催 化劑。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極 相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為 1： 2，質(zhì) 量比約為 8： 1。 ② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。觀察現(xiàn)象。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。 3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。 鐵是由鐵元素組成的。 鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。 第三節(jié) 水的凈化 一、 水的凈化方法 1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，但需要注意的 是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。如漂白粉、氯氣（ Cl2）、二氧化氯（ ClO2）等。 ―一貼 ‖：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。若先過濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過，影響過濾速度。 3. 硬 水 在 加 熱 或 長(zhǎng) 久 放 置 時(shí) 會(huì) 有 水 垢 生 成 ， 化 學(xué) 方 程 式 為 ：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4. 硬水的危害： ① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣 物變硬。 3. 我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。 c) 污水處理之后，循環(huán)利用。 第五節(jié) 氫氣 2. 化學(xué)性質(zhì)： a) 2H2+O22H2O 氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。 ◆ 不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。 可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵 住試管口移近火焰點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。 任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為 ―1‖。 5. 號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。 Cu 表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 3. 元素的種類 ① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有 8個(gè)電子（ He為 2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 6. 離子符號(hào) 離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1時(shí)， 1可以不寫。 離子符號(hào) 只有微觀含義，沒有宏觀含義。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 2. 化學(xué)式（如 H2O）的意義： 表示一種物質(zhì)（宏觀意義） ——表示水這種物質(zhì)； 表示一個(gè)分子（微觀意義） ——表示 1個(gè)水分子； 表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） ——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） ——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） ——表示 1個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成； 3. 化學(xué)式的寫法： 金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì) ——直接用元素符號(hào)表示（如 Fe、 Al） 常溫下為固態(tài)的非金屬 單質(zhì) ——用元素符號(hào)表示（如 S、 P、 C） 由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成 ——在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如 O H Cl2） 純凈物 正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例： NH3氨氣、 CH4甲烷）。 4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如 NH4NO3）。 ② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。 ④ 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。 8. 根 據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義） 1) 相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之和 2) 組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之比 在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。 【注意】列方程時(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。 【注意】 ① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。 然 后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于 37%。 第五單元 化學(xué)方程式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探 究 ——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 ① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。天平平衡。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。所以最后答案應(yīng)該是 B。 接下來算出 NH4NO3中的含氮量： 35%。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號(hào)。 解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為 100g，該化肥的純度為 a%。相對(duì)原子質(zhì)量）之比 4) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 5) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某化合物的質(zhì)量 該元素 的相對(duì)原子質(zhì)量 【例】多少噸的氧化亞鐵（ FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和 100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為 x。 +3 ⑤ 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。 ③ 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如 P2O5 → P2O5 7. 數(shù) 字的意義： ① 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。 5. 化合價(jià)的一般規(guī)律： 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)?；衔? 素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比（特例： H2O2） 當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（ 1省略不寫）。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 離子符號(hào)表示的意義： Mg2+表示 1個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位的負(fù)電荷。 5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是 8（氫是 0） 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。 ② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于 4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)。 ② 每個(gè)電子層最多能容納 2n2個(gè)電子（ n為層序數(shù)，第一層 n=1，第二層 n=2）。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。 7. 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 如： H 表示氫元素、 1個(gè)氫原子。 2. 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵 、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣 3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 4. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。 原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。 如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試管），以免發(fā)生爆炸。 用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 反應(yīng)原理： 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 2. 防止水體污染的一些具體措施： a) b) 工業(yè) ―三廢 ‖要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。 二、 愛護(hù)水資源 ——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 1. 節(jié)約用水的一些具體措施： a) 提高水的利用效率。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的 ％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪 及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的 ％。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 ―三靠 ‖：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過 濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）