【正文】 學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催 化劑。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極 相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為 1： 2，質(zhì) 量比約為 8： 1。 ② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導(dǎo)電性。觀察現(xiàn)象。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。 3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。 鐵是由鐵元素組成的。 鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。 第三節(jié) 水的凈化 一、 水的凈化方法 1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，但需要注意的 是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。如漂白粉、氯氣（ Cl2）、二氧化氯（ ClO2）等。 ―一貼 ‖：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。 3. 硬 水 在 加 熱 或 長 久 放 置 時 會 有 水 垢 生 成 ， 化 學(xué) 方 程 式 為 ：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4. 硬水的危害： ① 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣 物變硬。 3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。 c) 污水處理之后，循環(huán)利用。 第五節(jié) 氫氣 2. 化學(xué)性質(zhì)： a) 2H2+O22H2O 氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。 ◆ 不用鎂是因為反應(yīng)速度太快，不用鐵是因為反應(yīng)速度太慢。 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵 住試管口移近火焰點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。 任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為 ―1‖。 5. 號還可以表示一種物質(zhì)。 Cu 表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 3. 元素的種類 ① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有 8個電子（ He為 2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 6. 離子符號 離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1時， 1可以不寫。 離子符號 只有微觀含義，沒有宏觀含義。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 2. 化學(xué)式（如 H2O）的意義： 表示一種物質(zhì)（宏觀意義） ——表示水這種物質(zhì)； 表示一個分子（微觀意義） ——表示 1個水分子； 表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） ——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） ——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） ——表示 1個水分子由 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成； 3. 化學(xué)式的寫法： 金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì) ——直接用元素符號表示（如 Fe、 Al） 常溫下為固態(tài)的非金屬 單質(zhì) ——用元素符號表示（如 S、 P、 C） 由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成 ——在元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)（如 O H Cl2） 純凈物 正價元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價元素或原子團(tuán)寫在后（特例： NH3氨氣、 CH4甲烷）。 4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如 NH4NO3）。 ② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。 ④ 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。 8. 根 據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算（計算時要注意式子的化學(xué)意義） 1) 相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之和 2) 組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之比 在計算時要注意標(biāo)清元素的順序。 【注意】列方程時所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。 【注意】 ① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。 然 后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于 37%。 第五單元 化學(xué)方程式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探 究 ——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球 【設(shè)計實驗】 ① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。天平平衡。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。所以最后答案應(yīng)該是 B。 接下來算出 NH4NO3中的含氮量： 35%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。 解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為 100g，該化肥的純度為 a%。相對原子質(zhì)量）之比 4) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 該元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 該化合物的相對分子質(zhì)量 該化合物的相對分子質(zhì)量 原子個數(shù) 5) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某化合物的質(zhì)量 該元素 的相對原子質(zhì)量 【例】多少噸的氧化亞鐵（ FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和 100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為 x。 +3 ⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。 ③ 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如 P2O5 → P2O5 7. 數(shù) 字的意義： ① 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。 5. 化合價的一般規(guī)律： 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。化合物 素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例： H2O2） 當(dāng)原子團(tuán)不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（ 1省略不寫）。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 離子符號表示的意義： Mg2+表示 1個鎂離子帶 2個單位的負(fù)電荷。 5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是 8（氫是 0） 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。 ② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于 4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)。 ② 每個電子層最多能容納 2n2個電子（ n為層序數(shù)，第一層 n=1，第二層 n=2）。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。 7. 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 如： H 表示氫元素、 1個氫原子。 2. 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵 、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣 3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 4. 元素符號：元素用元素符號表示。 原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。 如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。 實驗室制取氫氣 反應(yīng)原理： 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 2. 防止水體污染的一些具體措施： a) b) 工業(yè) ―三廢 ‖要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。 二、 愛護(hù)水資源 ——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 1. 節(jié)約用水的一些具體措施： a) 提高水的利用效率。但淡水只約占全球水儲量的 ％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪 及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的 ％。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 ―三靠 ‖：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過 濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）